Question

11．从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：
（1）步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸；
（2）粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
（3）已知电解氯化镁产生两种单质，请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）步骤 II，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此进行分析解答．
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙等杂质，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，据此进行分析解答．
（3）已知电解氯化镁产生两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质分别是镁和氯气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸．
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙等杂质，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（3）已知电解氯化镁产生两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质分别是镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）溶解、过滤、蒸发；（3）MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、粗盐提纯的原理、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．