Question

20．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO₄的实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a（填序号）．
a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液．

Answer 1

分析 铁能被磁铁吸引，铜不能和稀硫酸反应；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜．

解答 解：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
故填：铁；铜．
（2）操作a的名称是过滤；
在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅．
故填：过滤；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）步骤②所涉及的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂硫酸铜溶液，这是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜．
故填：a．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．