题目内容

10．下列说法中，不正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成
B．在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42-
C．溶液一定是无色透明的
D．使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

分析 A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断．
B、根据硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀，进行分析判断．
C、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断．
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．

解答 解：A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故选项说法正确．
B、在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42-，故选项说法正确．
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、常见离子的检验方法、溶液的特征、碱性溶液不一定是碱溶液等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．某学生利用如图制取CO2并检验其部分性质．试回答下列问题．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出．
1．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
②向滤液滴加适量酚酞		①产生白色沉淀

②溶液变红		贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
18．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K+．
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到出现大量固体时，停止加热．
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
②产生浑浊：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明．
5．在60℃和70℃的硝酸钾溶解度分别为110克和138克，将119克70℃时硝酸钾的溶液冷却到60℃，析出的硝酸钾晶体质量为（不考虑水的蒸发）（　　）
A．7克B．9克C．14克D．28克
15．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线．
（1）A是盐酸；B是氢氧化钠溶液
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）指出曲线图中C点的含义：C点表示两溶液恰好中和．
2．《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中有一种中它的元素质量比为3：4，这种物质是（　　）
A．NOB．SO2C．COD．CO2
19．实验室常用如图1所示装置来制取气体．请回答下列有关问题：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起作用，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．若实验室制取a
氢气，用图1中F所示的装置收集氢气，则气体应从n端通入氢气（选填“m”、“n”）．
（4）小明选用块状的大理石与稀盐酸反应制取CO2，请回答有关实验问题：
①实验室制取CO2发生的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②如图2所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号，下同），其中操作有误的是d．

③加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，发生反应的化学方程式分别是：
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是加热碳酸氢铵时生成二氧化碳和氨气的混合物，导致二氧化碳不纯．
④实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是用了浓盐酸或装置不严密．
20．如图所示装置可以验证某无色、无味的混合气体中是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置的作用是检验二氧化碳的存在，B中反应的化学方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．．处理尾气的具体方法是用酒精灯点燃．

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