题目内容

20．如图所示装置可以验证某无色、无味的混合气体中是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置的作用是检验二氧化碳的存在，B中反应的化学方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．．处理尾气的具体方法是用酒精灯点燃．

分析 （1）根据A装置中的试剂需要检验二氧化碳的存在分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜会生成二氧化碳分析．
（3）根据B装置的作用进行分析．根据一氧化碳具有可燃性分析．

解答 解：（1）使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性，装置A是用来检验二氧化碳的，故A中的试剂为澄清石灰水；B装置是用来吸收二氧化碳的，故应为氢氧化钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊，注意两种现象缺一不可；
（3）验证CO往往是验证其与氧化铜反应后有无CO2生成，但在与氧化铜反应之前，应把混合气体中的CO2完全除净，否则将无法证明反应后所含有的CO2是反应生成的，还是反应前就有的，故没有B装置，无法除掉CO2，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体；C中是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；D中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳具有可燃性，所以尾气处理，可用酒精灯点燃．
故答案为：
（1）检验二氧化碳的存在、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3；
（2）C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
（3）B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，所以没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体、用酒精灯点燃．

点评 本题考查了物质的推断与鉴别；学会分析反应现象和本质的联系，如C中黑色粉末变红，说明有还原性气体；D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体；了解用实验探究物质的化学性质与物理性质的方法和技巧．

练习册系列答案
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10．下列说法中，不正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成
B．在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42-
C．溶液一定是无色透明的
D．使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
11．工业盐酸因含有Fe3+而带黄色，若某工业盐酸中H+与Cl-的个数比为9l：94，则Fe3+与Cl的个数比为1：94．
8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-．现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在Cl-B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在K+D．一定存在SO42-可能存在Ca2+
15．现有如图1的仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是铁架台；要用图1仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选用BD（填字母）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手直接接触药品．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清的石灰水，c尾气的处理方法是在装置末端点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）．
（3）检验F装置气密性的操作和现象是先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好（合理答案均可）．
（4）若用图2装置收集H2，请把集气瓶中导管补充完整．（图中“→”表示气体流向）．
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1-）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） 
A．②B．②④C．④D．①③④
12．实验室制取气体，下列说法错误的是（　　）
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于制取二氧化碳
C．装置③④可用于收集氧气D．装置③⑤可用于收集二氧化碳
9．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质为NaCl；
猜想Ⅱ：溶质为NaCl、BaCl2．
猜想Ⅲ：溶质为NaCl、Na2SO4．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．无明显现象 猜想Ⅱ不成立
实验②：取少量滤液于试管中
加入适量的氢氧化钡Ba（OH）2溶液，振荡		 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的化学方法，即在蓝色溶液中加
入足量的锌粒（或镁条、铝片等）．
10．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．

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