题目内容

15．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线．
（1）A是盐酸；B是氢氧化钠溶液
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）指出曲线图中C点的含义：C点表示两溶液恰好中和．

分析 根据图象中pH值的变化关系，确定甲乙溶液的名称，并根据图象变化及相关知识确定获得的信息．

解答 解：
（1）图象中的pH值的起点小于7，说明A溶液显酸性，为盐酸，则B是氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）随着加入的B的量的增加，pH值逐渐增大，与7相交的地方即c点pH值为7，二者恰好中和；
故答案为：
（1）盐酸；氢氧化钠溶液；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）C点表示两溶液恰好中和；

点评 本题主要考查了学生依据溶液的pH值变化并结合图象分析、解决问题的能力，难度适中，开放性强．

练习册系列答案
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11．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．氯化钠溶液B．紫色石蕊试液C．铁粉D．pH试纸
6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
烧杯中的物质步骤①滤液A步骤②过量的氯化钡溶液过滤滤渣B过滤酚酞溶液滤液C滤渣D溶液E步骤③
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3
（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH；
白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3 或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失；就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
3．某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是（　　）
A．15%B．10%C．20%D．25%
10．下列说法中，不正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成
B．在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42-
C．溶液一定是无色透明的
D．使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
20．实验室常用下列装置如图1制取气体

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②若用F装置来收集NH3，气体应从N导管口进入．（选填“M”或“N”）
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．除氢气外还生成硫酸锌，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．收集氢气的装置可选用C（或D、F）．（填序号）
（4）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的发生装置是B，收集装置是E（或F）．
①图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）cabde，其中操作有误的是d．
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是生成物中有两种气体，会导致收集的二氧化碳不纯．
③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是盐酸太浓（合理均可）．（答出一点即可）
7．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验
现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO4溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．
4．某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．
（1）红磷燃烧的现象是发出黄光，冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶里的氧气消耗完了；
（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处；由此得出的结论是氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写两点）红磷的量不足、装置漏气等．
（5）由本实验可以推测氮气的化学性质不支持燃烧、难溶于水．
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1-）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） 
A．②B．②④C．④D．①③④

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