水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是，为什么含有该杂质，试分析原因，烧杯中水的作用是．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为g，产生氧气g，此时水用作．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO₂气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为g，盐酸中水用做．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是．

为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是；操作1是利用方法进行混合物分离．
（2）溶液乙中含有的溶质是．沉淀2是物质．
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量．（填“多”或“少”）
（4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
实验步骤实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是：填化学式）
步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

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