题目内容

15．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　）
A．碳酸氢钠B．生石灰C．氢氧化钠D．氯化钠

分析 根据物质的用途进行分析，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸．

解答 解：A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故正确；
B、生石灰具有腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；
D、氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故错误．
故选A．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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5．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？请你参与下列探究：
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是B装置加热可能发生爆炸，
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近火焰，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【探究结论】
（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【拓展延伸】
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是酸．
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用SO2和水做一个对比试验．
6．化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是（　　）
选项现象或事实解释
A洗涤剂能去除衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用
B用熟石灰改良酸性土壤H+和OH-能结合生成H2O
C水银温度计能指示温度汞原子之间的距离随温度升高而增大
D液态二氧化碳可用于图书馆灭火降低图书档案的着火点
A．A、B．B、C．C、D．D、
3．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（　　）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
10．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
20．下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
7．下列物质混合能发生反应的是（　　）
A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液
4．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（　　）
A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）
7．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②过量Na2CO3溶液用来除Ba2+离子（填离子序号）．

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