如图所示为汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图.下列说法正确的是( )A．反应前后分子的总数不变B．该反应为置换反应C．参加反应的分子个数比为1:1D．反应物和生成物都是化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

如图所示为汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后分子的总数不变		B．	该反应为置换反应
	C．	参加反应的分子个数比为1：1		D．	反应物和生成物都是化合物

分析观察反应的微观示意图，该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

解答解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由上图可知，每4个分子参加反应生成了3个分子，反应前后分子的总数发生了变化，故A说法错误；
B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，不符合置换反应的特点，故B说法错误；
C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法正确；
D、由上图可知，生成物中有一种物质是单质，故D说法错误．
故选C．

点评构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．

练习册系列答案

相关题目

19．

铜、铁、铝作为金属材料一直被广泛应用．
（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图1实验，说明该实验不能达到实验目的理由．
（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7，将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是氢气．
（4）某工厂回收处理含铜废料的生产流程如图2．

流程①、③发生的化学反应基本类型属于化合反应、置换反应，写出实验操作③中发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，小明发现操作⑤有不完善的地方，请写出你的补充实验方案．
（5）工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

20．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大．10℃时，50g水中最多能溶解5g甲物质，20℃时，100g水中最多可溶解10g乙物质．则在15℃时两种物质的溶解度（　　）

17．化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
（1）3 个氮气分子3N₂，2 个铝离子2Al³⁺．
（2）硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，其中氮元素的化合价为-3．
（3）天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．下列变化与其他三种变化有本质区别的是（　　）

14．目前空气中SO₂的主要来源是化石燃料的燃烧，工业中有多种方法可减少SO₂的排放．
方法一：燃烧前将燃料进行脱硫处理；
方法二：燃烧中脱硫，例如活力发电厂用石灰石吸收废气中的SO₂，反应原理为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2CO₂，X的化学式为CaSO₄；
方法三：燃烧后脱硫，例如硫酸厂排出的SO₂尾气用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．

2013年度诺贝尔化学奖获得者的研究成果是“发展多尺度模型研究复杂化学体系”，化学家们用计算机做“帮手”来揭示化学过程．晶体硅是制造计算机必不可少的材料，如图是硅元素的部分信息．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相对原子质量为14		B．	Si在地壳中含量最高
	C．	单质硅不能用作导体		D．	原子核外有14个电子

18．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的（　　）

	A．	有机物中都含有碳元素，所以含碳元索的物质都是有机物
	B．	酸雨的_PH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
	C．	各种酸溶液中都含有氢离子（H⁺），因此酸溶液具有许多相似的化学性质
	D．	碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

19．某课外活动小组设计了下列实验，装置如图甲所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
实验目的：探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO
信息资料：已知NO是一种无色气体，在常温下能迅速与O₂反应生成NO₂，NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₂溶液和NO气体，NO和NO₂都是大气污染物．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO₂，赶走装置中的空气，防止因NO与O₂反应生成NO₂而产生产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，其二打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K．
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，B中反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．根据已知条件回答问题：
①观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；
②在该反应中，“8HNO₃”中共有8个氮原子，其中有2个氮原子的化合价发生了改变．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．的功能．
拓展延伸：上述实验过程中涉及到的NO和NO₂都是氮元素形成的重要氧化物．根据信息资料写出NO₂与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
结合电解水实验，化学方程式中的计量数和实验现象间存在某种微妙的关系，请你思考：将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图乙），你会观察到试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色现象．

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