题目内容

20．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大．10℃时，50g水中最多能溶解5g甲物质，20℃时，100g水中最多可溶解10g乙物质．则在15℃时两种物质的溶解度（　　）
A．相等B．甲大于乙C．甲小于乙D．无法比较

分析 根据题目告诉的信息，可分别求出10℃时，甲物质的溶解度和20℃时乙物质的溶解度．然后进行分析比较．

解答 解：10℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为10克；20℃时，100g水中最多溶解10g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于10克，而乙物质的溶解度一定小于10克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙．
故选B．

点评 比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较，属于基础知识的考查．

练习册系列答案
相关题目
1．现有A～E五种常见物质，其中A可以用作炉具清洁剂，B，C，D均为氧化物，A与E只有一种元素相同，它们的反应关系如下图．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：
B．CO2、CH2O、DCaO、EHCl．
（2）写出其中属于复分解反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）C与D反应的现象是放出热量．
11．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体O2；②溶于水后使水温降低的物质NH4NO3；
③相对分子质量最小的氧化物H2O；④雪碧等汽水中含有的一种酸H2CO3．
（2）请写出下列反应的化学方程式．
①加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，溶液由无色变为黄色．
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20 该反应后溶液的质量较反应前减少（选填“增加”、“减少”或“不变”）了．
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑；该反应属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，生成的气体可用湿润的红色石蕊试纸检验．
8．实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题．

（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为B（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用装置D收集二氧化碳．
15．下列图象正确的是（　　）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③B．③C．②④D．③④
5．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发、纸张燃烧B．镁条燃烧、铁锅生锈
C．石蜡熔化、粮食酿酒D．动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘
12．下列有关化肥和农药的说法错误的是（　　）
A．KNO3 属于复合肥
B．化肥能有效提高农作物产量，但是过度使用会危害生态环境
C．氮肥NH4Cl 与碱研磨放出氨气，钾肥K2SO4 与碱研磨也能放出氨气
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
9．如图所示为汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的总数不变B．该反应为置换反应
C．参加反应的分子个数比为1：1D．反应物和生成物都是化合物
10．某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动．
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小林认为是H2．
【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl．
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气．
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变．说明生成的气体不是氯气．
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的H+（填离子符号）．
【得出结论】小林的猜想正确．
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液．再用pH试纸测其pH值．
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
NaMgAlFe


1%		钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；有蓝色沉淀生成．红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成．红色固体生成，间歇性产生极少量气泡红色固体生成，无气泡产生

3%		有时轻微爆炸，其他现象同上有大量气泡产生，其他现象同上红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡

10%		轻微爆炸，其他现象同上有气泡产生，其他现象同上铝片由银白变成红色，产生少量气泡红色固体生成，缓慢产生极少量气泡
（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网