Question

5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②NH₃在水中的溶解能力远远大于CO₂
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na⁺；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH₃（选填：“NH₃”或“CO₂”），其原因是使溶液呈碱性，促进CO₂的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反应Ⅰ的方程式为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl；流程中可以循环使用的物质是CO₂；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．

Answer 1

分析 （1）操作a的名称是过滤，通过过滤可以把液体和固体分离；
NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子是钠离子；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH₃，其原因是显碱性的溶液更容易吸收二氧化碳；
（3）反应Ⅰ中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（4）流程中得到的母液中一定含有碳酸氢钠和氯化铵，流程中可以循环使用的物质是二氧化碳；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲线“消失”了，其原因可能碳酸氢钠在该温度下开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na⁺．
故填：过滤；Na⁺．
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH₃，其原因是使溶液呈碱性，促进CO₂的吸收，更多地析出沉淀．
故填：NH₃；使溶液呈碱性，促进CO₂的吸收，更多地析出沉淀．
（3）反应Ⅰ中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO₃、NH₄Cl，流程中可以循环使用的物质是CO₂．
故填：NaHCO₃、NH₄Cl；CO₂．
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．
故填：温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．