题目内容
15．
用如图所示装置分别进行以下实验．（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧．
①写出Ⅰ中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是白磷与氧气接触．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象．一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡．
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．
分析 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
解答 解：（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷，Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧，说明Ⅰ中液体是过氧化氢溶液，加入一种黑色固体是二氧化锰；
①Ⅰ中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②Ⅱ中白磷能够燃烧，是因为Ⅰ中产生的氧气进入Ⅱ中和白磷接触．
故填：白磷与氧气接触．
（2）①关闭止水夹前，Ⅱ中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②上述实验能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是：因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．
故填：能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．金刚烷是一种含有10个碳原子和16个氢原子的环状四面体烃，是一种高度对称和非常稳定的化合物．下列有关金刚烷的叙述不正确的是（ ）
| A． | 金刚烷中C、H原子的个数比为5：8 | |
| B． | 金刚烷的化学式为C10H16 | |
| C． | 金刚烷是一种无机物 | |
| D． | 金刚烷中氢元素的质量分数约为11.76% |
人类在生产和生活中广泛使用金属．请回答：
4．已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余5.6g固体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体为混合物 | |
| B． | 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g | |
| C． | 将剩余固体溶于足量水中，其溶质质量为7.6g | |
| D． | 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体 |