题目内容

2．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；
（2）若制取的气体为二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置和收集装置是B和D，检验所制取的气体的方法是：将气体通入澄清的石灰水中．

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．

解答 解：（1）仪器①是试管．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，检验所制取的气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中．
故答案为：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B和D；将气体通入澄清的石灰水中．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．阅读下面科普短文
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子．
（2）钠具有的物理性质有银白色固体．
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（4）钠能与水反应化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
13．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C4H5ON3）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法中不正确的是（　　）
A．胞嘧啶不属于氧化物B．胞嘧啶由4种元素组成
C．胞嘧啶中氢元素的质量分数最小D．胞嘧啶中碳、氧元素质量比为4：1
10．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（　　）
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物
17．请用所学的知识填空．
（1）保持氧气化学性质的粒子是O2；
（2）水在通电分解的过程中，不变的粒子是H、O；
（3）生理盐水在医疗上常用于补充体液和洗涤伤口，该溶液中的溶质是NaCl．
7．某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示：

（1）固体A的成分是Ag和Fe；滤液C中一定含有的溶质是Zn（NO3）2（均填化学式）．
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
14．乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe，溶于水可电离出乳酸根离子和亚铁离子]是常见补铁剂中的有效成分（其它成分不含铁），某实验小组为测定补铁剂中铁的质量分数，采用了如下实验步骤：
第一步：取10克该补铁剂，在酸性条件下用双氧水把乳酸亚铁全部氧化成乳酸铁；
第二步：加入足量氨水和乳酸铁反应，观察到溶液中出现红褐色絮状沉淀，请写出该反应的化学方程式：（C3H5O3）3Fe+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4C3H5O3．
第三步：过滤、洗涤、干燥后得到纯净的沉淀，充分加热后未见明显的颜色变化，但称得质量减少了0.27克，则该补铁剂中铁的质量分数为5.6%．
11．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤①反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是使碳酸钠完全反应．．
（2）滤液B的溶质是NaOH、Ca（OH）2（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
12．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）组成上：硝酸由氢、氮、氧三种元素组成；
（2）化学性质上：浓硝酸在光照或受热的条件下易分解；
（3）贮存上：密封、避光放置在阴凉处保存．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网