Question

14．乳酸亚铁[化学式为（C₃H₅O₃）₂Fe，溶于水可电离出乳酸根离子和亚铁离子]是常见补铁剂中的有效成分（其它成分不含铁），某实验小组为测定补铁剂中铁的质量分数，采用了如下实验步骤：
第一步：取10克该补铁剂，在酸性条件下用双氧水把乳酸亚铁全部氧化成乳酸铁；
第二步：加入足量氨水和乳酸铁反应，观察到溶液中出现红褐色絮状沉淀，请写出该反应的化学方程式：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：过滤、洗涤、干燥后得到纯净的沉淀，充分加热后未见明显的颜色变化，但称得质量减少了0.27克，则该补铁剂中铁的质量分数为5.6%．

Answer 1

分析 乳酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和乳酸铵，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：第二步：加入足量氨水和乳酸铁反应，观察到溶液中出现红褐色絮状沉淀，该反应的化学方程式为：
（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
故填：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：设反应生成氧化铁质量为x，
称得质量减少了0.27克，说明反应生成了0.27g水；
2Fe（OH）₃↓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
                            160       54
                              x       0.27g
$\frac{160}{x}$=$\frac{54}{0.27g}$，
x=0.8g，
该补铁剂中铁元素质量为：0.8g×$\frac{112}{160}$×100%=0.56g，
则该补铁剂中铁的质量分数为：$\frac{0.56g}{10g}$×100%=5.6%，
故填：5.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．