题目内容
12.化学方程式是重要的化学用语.观察化学方程式可得到很多信息.请你根据化学方程式:4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O,写出你得到的三点信息.
(1)组成上:硝酸由氢、氮、氧三种元素组成;
(2)化学性质上:浓硝酸在光照或受热的条件下易分解;
(3)贮存上:密封、避光放置在阴凉处保存.
分析 根据化学方程式表示的意义及相关信息分析解答;
解答 解:根据化学方程式:4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O,可以看出:硝酸由氢、氮、氧三种元素组成;浓硝酸在光照或受热的条件下易分解;所以在贮存上有密封、避光、并放在阴凉处.
故填:(1)硝酸由氢、氮、氧三种元素组成;(2)浓硝酸在光照或受热的条件下易分解;(3)密封、避光放置在阴凉处保存;
点评 本题考查化学方程式表示的意义及能提供的相关信息,要熟练掌握.
练习册系列答案
相关题目
3.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理正确的是( )
| A. | CO和CO2的分子构成不同,所以它们的化学性质有差异 | |
| B. | 离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 | |
| C. | 酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 | |
| D. | 有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的物质都是有机物 |
20.下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中,正确的是( )
| A. | CO的含量增加会导致温室效应 | |
| B. | 二氧化碳用于灭火,既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 | |
| C. | 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液呈红色,说明二氧化碳是一种酸 | |
| D. | 室内放一盆澄清的石灰水可以防止CO中毒 |
7.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
| A. | 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 | |
| B. | 中和反应生成了盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C. | 氧化反应是物质与氧发生的反应,所以物质与氧气的反应一定是氧化反应 | |
| D. | 单质是只含有一种元素的纯净物,所以只含有一种元素的物质一定是单质 |
17.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2:
(1)[查阅资料]甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如表信息:
(2)
[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案:按照如图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在B容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到主要现象的化学方程式有(可以分步书写):Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓.反应开始打开C的目的是把装置中的氧气排出.
(3)[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3.
(4)[阐释异议]乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O
(5)[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色).
(1)[查阅资料]甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如表信息:
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
| 《普通化学教程》(下册)P788 | 白色 | 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+. |
(3)[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3.
(4)[阐释异议]乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O
(5)[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色).
3.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃)
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与反应物的浓度有关;
(2)通过对比实验③和④可知,化学反应快慢与温度的关系是温度越高,化学反应的速率越快.
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(2)通过对比实验③和④可知,化学反应快慢与温度的关系是温度越高,化学反应的速率越快.