题目内容

7．某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示：

（1）固体A的成分是Ag和Fe；滤液C中一定含有的溶质是Zn（NO3）2（均填化学式）．
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银，根据铁、锌和硝酸银的生成物考虑滤液的成分．

解答 解：（1）固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银；将铁和锌放入硝酸银的溶液中，首先发生的反应是锌和硝酸银反应，再是铁和硝酸银反应，由于反应后的固体中没有锌，说明锌完全反应了，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌；
（2）铁与硝酸银反应的反应物是铁和硝酸银，写在等号的左边，生成物是银和硝酸亚铁写在等号的右边，所以方程式是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
故答案为：
（1）Ag和Fe；Zn（NO3）2；（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；

点评 本题考查金属活动性顺序知识，知道磁铁能吸引铁，能与酸反应的金属是排在氢前面的金属，熟悉化学方程式的写法．

练习册系列答案
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17．实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：

（1）图Ⅰ的实验操作目的是检查装置气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是装置气密性良好．
　（2）能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是不与浓硫酸反应，且气体的密度比空气大．
（3）某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为O2（或CO2）（填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断：将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O2（将带燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，证明收集的是CO2）．
18．铁和铜是生活中最常见的两种金属．某同学试图分离铁粉和铜粉，请根据所示图示回答：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）溶液②中的溶质是硫酸亚铁，固体③加盐酸产生气体的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是氧气和水，若想不加盐酸即可实现铜铁分离，则对前一步实验的建议是加入过量的硫酸铜溶液．
15．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验设计
A鉴别涤纶面料与羊毛面料取样后，分别灼烧，闻气味
B食盐溶液和盐酸取样后，滴加无色酚酞试液
C鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀硫酸，加热
D区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末取样后，分别加水
A．AB．BC．CD．D
2．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；
（2）若制取的气体为二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置和收集装置是B和D，检验所制取的气体的方法是：将气体通入澄清的石灰水中．
12．图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用．（友情提示：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置B→E（填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠；
（2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为E→A→D；
（3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→E→D；
（4）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为A→B→E→A；
（5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→B→E→A→D．
19．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．磁感线既表示了磁场的分布，也表示了磁场的方向
B．水是由分子组成的，所以一切物质都是由分子组成
C．元素符号表示某种元素，所以不能表示某元素的原子
D．植物接受光照进行光合作用，所以不会进行呼吸作用
16．防治污染、改善环境已成为人们的共识．下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（　　）
A．城市主干道洒水保洁B．使用电动汽车使生活更加便捷
C．提倡使用太阳能热水器D．丰收后焚烧作物秸秆为天地施肥
17．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2：
（1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如表信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（2）[实验设计]甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓．反应开始打开C的目的是把装置中的氧气排出．

（3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3．
（4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O
（5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色）．

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