题目内容
16．问题：水能灭火，黄沙能灭火，二氧化碳能灭火，可你听说过铜丝能灭火吗？实验：将一根粗铜丝（或多股细铜丝）绕成一个内径比蜡烛直径稍小的线圈，圈与圈之间有一定的空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面逐渐往下罩，观察线圈底层停留在火焰中部及完全罩住蜡烛火焰时的现象．再把铜丝线圈用酒精灯加热后，再罩住蜡烛火焰，观察现象．
实验记录：
| 实验内容 | 冷的铜线圈 | 热的铜线圈罩住火焰 | |
| 置于火焰中部 | 完全罩住火焰 | ||
| 实验现象 | 上层火焰中部 下层火焰继续燃烧 | 熄灭 | 不熄灭照常燃烧 |
分析 根据金属具有导热性和燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点，进行分析解答即可．
解答 解：（1）因为铜是热的良导体，当铜丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，没有加热的铜圈由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭．
热的铜线圈能让石蜡燃烧产生的热量不易散失，火焰更集中，并能提高石蜡的温度使其燃烧更旺．
故答案为：冷的铜线圈能吸热，导热性强，能很快把蜡烛燃烧产生的热量传递，使温度降低到着火点以下，火焰熄灭，而热的铜线圈导热性变得较差，不能把热量快速地传递出去，也就不能使蜡烛熄灭．
点评 本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
相关题目
6．根据如图填空：
（1）图2实验的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见表）．某同学上网搜索得知pH＜7的溶液呈酸性；pH=7 溶液为中性；pH＞7溶液呈碱性．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
①表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显蓝色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：（H2O）5．
（1）图2实验的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见表）．某同学上网搜索得知pH＜7的溶液呈酸性；pH=7 溶液为中性；pH＞7溶液呈碱性．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
| pH | 水的应用 |
| 10.0 | 浸泡蔬菜 |
| 9.5 | 日常饮用 |
| 9.0 | 烹饪 |
| 6.0 | 洗头发 |
| 5.5 | 洗涤器皿 |
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：（H2O）5．
4．某化学兴趣小组在做完石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①“实验操作”中的错误是将pH试纸直接浸入了待测液中．
②“实验方案”中也有一个错误，错误的原因是没有盐酸，硝酸银也会与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，故加入硝酸银不能确定是否含有盐酸．
（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液可定没有盐酸的结论，其中某同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的固体可能是石灰石中不参加反应的杂质．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
| 试验编号 | 方案1 | 方案2 | 方案3 |
| 实验操作（分别取少量实验后的溶液于试管中） |  |  |  |
| 实验现象 | 对照标准比色卡：pH＜7 | 产生白色沉淀 | 有气泡产生 |
| 实验结论 | 猜想二成立 | ||
①“实验操作”中的错误是将pH试纸直接浸入了待测液中．
②“实验方案”中也有一个错误，错误的原因是没有盐酸，硝酸银也会与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，故加入硝酸银不能确定是否含有盐酸．
（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液可定没有盐酸的结论，其中某同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的固体可能是石灰石中不参加反应的杂质．
写出自行车下列构件的防锈方法：
1．下列情况下可能引起大气污染的是（ ）
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放．
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放．
| A． | 只有①② | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
8．某化学小组向长期暴露在空气中的苛性钠溶液滴入一定质量的稀盐酸，充分反应后，另一组的三位同学对溶液里的溶质进行了猜想．
【提出猜想】小立猜想：只含有NaCl
小英猜想：只含有NaCl、Na2CO3
小洁猜想：含有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为取样加入一种物质就可以验证小立的猜想成立，该物质是氢氧化钙溶液．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
你的猜想还可以是NaCl、HCl．
【提出猜想】小立猜想：只含有NaCl
小英猜想：只含有NaCl、Na2CO3
小洁猜想：含有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为取样加入一种物质就可以验证小立的猜想成立，该物质是氢氧化钙溶液．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验目的或预期结论 |
| 步骤①：取少量该样品于试管中，加入足量 氯化钙溶液静置，观察 | 产生白色沉淀 | 目的： 检验并除去碳酸钠 |
| 步骤②：取上层清液于试管中，滴加 酚酞试液观察 | 溶液变红 | 结论： 小洁猜想成立；否则，另一位同学猜想成立 |
5．现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究．兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
【反思与评价】
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
（2）写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应类型是复分解反应．
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究．兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
| 实 验 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 1取上述无色透明溶液与试管中，加入适量的硝酸钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想D成立 |
| 2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | 产生蓝色沉淀 | |
| 3静置，再向试管中加入稀硝酸和硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
（2）写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应类型是复分解反应．