题目内容
1．下列情况下可能引起大气污染的是（ ）①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放．
| A． | 只有①② | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
分析 （1）空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．
（2）有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；
（3）粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．
解答 解：煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染．
故选D．
点评 本题考查有关环境污染问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题．
练习册系列答案
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11．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应 | |
| B． | 我国古代的“湿法炼铜”：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应 | |
| C． | 用天然气作燃料 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 氧化反应 | |
| D． | 证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe 置换反应 |
16．问题：水能灭火，黄沙能灭火，二氧化碳能灭火，可你听说过铜丝能灭火吗？
实验：将一根粗铜丝（或多股细铜丝）绕成一个内径比蜡烛直径稍小的线圈，圈与圈之间有一定的空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面逐渐往下罩，观察线圈底层停留在火焰中部及完全罩住蜡烛火焰时的现象．再把铜丝线圈用酒精灯加热后，再罩住蜡烛火焰，观察现象．
实验记录：
比较三种情况下的现象，你知道铜丝为什么能灭吗？
实验：将一根粗铜丝（或多股细铜丝）绕成一个内径比蜡烛直径稍小的线圈，圈与圈之间有一定的空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面逐渐往下罩，观察线圈底层停留在火焰中部及完全罩住蜡烛火焰时的现象．再把铜丝线圈用酒精灯加热后，再罩住蜡烛火焰，观察现象．
实验记录：
| 实验内容 | 冷的铜线圈 | 热的铜线圈罩住火焰 | |
| 置于火焰中部 | 完全罩住火焰 | ||
| 实验现象 | 上层火焰中部 下层火焰继续燃烧 | 熄灭 | 不熄灭照常燃烧 |
6．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
[提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？
[提出猜想]化学兴趣小组根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）．
[设计方案]小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
[反思评价]小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸．
[拓展迁移]大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余．
[提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？
[提出猜想]化学兴趣小组根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）．
[设计方案]小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
| 实验方案 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样，滴入适量的硝酸钡溶液 | 出现白色沉淀 | 有硫酸 |
| 方案2 | 取样，滴入盛有锌粒的试管中 | 有气泡产生 | 有硫酸 |
[拓展迁移]大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余．
10．
乙炔（C2H2）气体可由碳化钙固体（CaC2）与水反应生成制得，同时生成一种白色固体．
【査阅资料】Ca（OH）2与稀盐酸反应无气泡产生．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：
猜想一：CaC03；猜想二：Ca（0H）2
【讨论交流】做出猜想一、二的理由是：化学反应前后原子的种类及数目不变．
【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．
【反思与结论】猜想一不正确
①按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照2：5体积比混合点燃，焊接效果最好．
乙炔（C2H2）气体可由碳化钙固体（CaC2）与水反应生成制得，同时生成一种白色固体．【査阅资料】Ca（OH）2与稀盐酸反应无气泡产生．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：
猜想一：CaC03；猜想二：Ca（0H）2
【讨论交流】做出猜想一、二的理由是：化学反应前后原子的种类及数目不变．
【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的白色固体加入稀盐酸 | 没有气泡生成 | 白色固体不是碳酸钙 |
①按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照2：5体积比混合点燃，焊接效果最好．
11．如图所示为氧气的几种用途，其中利用氧气能支持燃烧性质的是（ ）
| A． | 宇航 | B． | 医疗 | C． | 潜水 | D． | 登山 |