Question

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）反应产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）100片的质量为100g，则1片的质量为1g．
由质量守恒定律，反应产生的二氧化碳的质量为20片×1g/片+40g-55.6g=4.4g．
（2）设反应稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           73                      44
            x                       4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=7.3g
该盐酸中溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%．
答：（1）4.4g；（2）该盐酸中溶质的质量分数是18.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．