题目内容

9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸      b．铜      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

分析 Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
Ⅱ、【猜想】
根据反应物的量可以判断溶液中的溶质成分；
【进行实验】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【反思与拓展】
稀盐酸显酸性，pH小于7；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ、该中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
故填：可能是CaCl2和HCl．
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，
实验现象：酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙，结论：猜想一不正确；
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸，结论：猜想二不正确，猜想三正确．
故填：酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
故填：反应物是否过量．
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，可以用pH试纸测定溶液的酸碱度，如果pH小于7，说明溶质中含有氯化氢；
也可以用紫色石蕊试液检验，向溶液中滴加石蕊试液时，如果石蕊试液变红色，说明溶液中含有溶质氯化氢．
故填：ac．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，污染环境等；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，当稀盐酸完全反应后，过滤得到氯化钙溶液．
故答案为：腐蚀下水道，污染环境等；碳酸钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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19．以下是某校中考化学实验考查中的二个考题：A．氧气的制取和收集；B．粗盐提纯．

（1）用装置A制取氧气反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙（填仪器名称）把药品小心地送到试管底部；用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是集气瓶口有气泡冒出．
（3）装置B是进行粗盐提纯实验中错误的称量操作．烧杯的实际质量是32.6g．
（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 ；在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．
20．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
A．氢气与液氢都可做燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员一一分子在不断运动
C．用水银体温计测量体温一一温度升高，原子间间隔增大
D．l体积酒精和1体积水混合后小于2体积一一分子变小了
17．2014年中考临近，李明同学的家长为了给孩子增加营养，制订了如下食谱：
主食馒头、米饭
副食红烧牛肉、清蒸昌鱼
饮料酸牛奶、白开水
请用你所学的知识，建议他的家长还要增加的食物是（　　）
A．炒鸡蛋B．蒸猪排骨C．煎豆腐D．炒黄瓜
4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷燃烧，产生大量白烟
B．蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水
C．10mL水和10mL酒精混合后凹液面最近处在量筒20mL刻度处
D．电解水实验中，正极的气体能燃烧
14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）反应产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
1．水是人类最宝贵的资源．
（1）要除去自然界水中的不溶性固体杂质，可采用的操作方法是过滤．
（2）检验井水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，为了降低水的硬度，在生活中常用的方法是加热煮沸．
（3）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理建议洗衣水拖地．
（4）配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是10g，若将该溶液稀释成溶质质量分数为10%，需再加入水的质量为50g．
（5）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶里需要少量水，其作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，写出铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
18．下列图象和其对应的实验都正确的是（　　）
A．
加热KMnO4制O2
B．
碳在含有氧气的密闭容器中燃烧
C．
用两份等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
D．
等质量的镁和锌与足量的等浓度的盐酸反应
19．海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟如图化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2．

（1）查阅资料．
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
 温度（℃）
溶解度（g）		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
 氢氧化钠 42 51 109 119129 145174 299 314 329
 氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.150.14  0.13 0.120.105  0.095 0.08
（2）除杂过程
请回答：
①在30℃，试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
④MgCl2的相对分子质量是95，47.5g的MgCl2中含有12g的Mg．

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