Question

13．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下：

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的进行．
（2）操作2：焙烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为CuS+2NaCl+2O₂=CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3：过滤（填操作名称）．需要用到的实验仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

Answer 1

分析 （1）根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答．
（3）根据操作3是将溶液与固体分离，进行分析解答．
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．

解答 解：（1）粉碎能增大接触面积，加快反应的进行．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、硫、钠、氯原子个数分别为1、1、2、2，反应后的生成物中铜、硫、钠、氯、氧原子个数分别为1、1、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则反应物的分子中缺少4个氧原子，则横线上应填：2O₂．
（3）操作3是将溶液与固体分离，是过滤操作；需要用到的实验仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台．
（4）由流程可知，反应过程中氯化钠是反应物，最后又生成了氯化钠，所以循环利用的物质是氯化钠．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行；（2）2O₂；（3）过滤；铁架台；（4）氯化钠．

点评 本题难度不大，理解废渣为原料生产CuCl₂的流程图，掌握质量守恒定律、过滤操作等是正确解答本题的关键．