Question

1．固体混合物是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是氢气．
（2）沉淀C的化学式为BaSO₄．
（3）滤液D中一定含有的阳离子是Mg²⁺．
（4）固体A的组成可能有2种情况．

Answer 1

分析 根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答 解：镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成白色沉淀，所以滤液D中含有硫酸镁，固体混合物中含有镁，不含有氧化铜，所以
（1）气体B是氢气；
（2）沉淀C是硫酸钡；
（3）滤液D中一定有含有硫酸和镁生成的硫酸镁；故一定含有的阳离子是镁离子；
（4）固体A的组成是镁、硫酸钠、氯化钡或是镁和氯化钡，故填：2．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．