题目内容

从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是( )

A. 墙内开花墙外香-----分子在不断地运动

B. 1滴水大约有1.67×1023个分子-----分子很小

C. 将氮气制成液氮，体积变小------分子体积变小

D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同种分子性质不同

C 【解析】A、墙内开花墙外香是由于分子在不断地运动，正确；B、1滴水大约有1.67×1023个分子说明分子很小，正确；C、将氮气制成液氮，体积变小是由于分子间的间隔变小了，错误；D、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是由于不同种分子性质不同，正确。故选C。
练习册系列答案
相关题目

下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是

A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

B. 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

C. 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

D. 用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

D 【解析】A. 胃液中的酸是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O，错误；B. 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，错误；C. 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，错误；D. 用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H...

丙氨酸(C3H7O2N)是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法错误的是( )

A. 它是一种有机物 B. 它是由C、H、O、 N四种元素组成

C. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3︰7 D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大

C 【解析】A、丙氨酸（C3H7O2N）是一种含碳的化合物，属于有机化合物，正确；B、根据丙氨酸(C3H7O2N)的化学式可知，丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；C、丙氨酸中C、H两种元素的质量比为（12×3）：（1×7）=36：7，错误；D、丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14，所以碳元素的质量分数最大，正...

下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ( )

A. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B. 向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水

C. 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸

D. 将水通电电解一段时间

C 【解析】A．不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B．向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；C．在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．故选C． ...

下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是

A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子种类和数目不变

C. 甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5

D 【解析】与微观示意图可知反应的化学方程式为： ；A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，错误；C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3，错误；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4:5，正确。故选D。

下列不计入空气污染指数的项目是 ( )

A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物

A 【解析】空气污染物有：有害气体和烟尘。有害气体通常指：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，臭氧等；烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。二氧化碳能引起温室效应但不算污染物。故选A。

有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将 11.6g 该混合气体在氧气中充分燃烧，并 将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）， 确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重 7.2g。下列说法不．正．确．的是

A. 碱石灰增 22g B. 混合气体中一氧化碳质量为 8.4g

C. 混合气体中碳、氢元素的质量比为 15:2 D. 混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为 3:2

D 【解析】根据题意“测得浓硫酸增重7.2g，则生成7.2克水”，因此氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.8g÷（×100%）=3.2g，则一氧化碳质量为11.6g-3.2g=8.4g；甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，一氧化碳中碳元素的质量为8.4g××100%=3.6g，即碳元素的质量为6g，因此产生二氧...

氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。

【查阅资料】

Ⅰ.氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如:能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O=HCl+HClO；……

Ⅱ.氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅲ.无水氯化钙易吸水，可作干操剂。

他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①……；

②通入干燥的Cl2；

③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；

④……；

⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)操作①的名称为__________________；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____________。

(2)第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是_____________________。

(3)操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有___________________(填步骤序号)。

(4)装置D的作用为_________________________。

检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止在加热的条件下铁被空气中的氧气氧化 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 吸收多余的氯气，得到副产品氯化铁溶液 【解析】Ⅰ、氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体，有毒，故在密闭容器中进行，所以实验前要检查装置的气密性；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是排尽装置中的空气，防止在加热的条件下铁被空气中的氧气氧化；（2）氯化铁在空气中易潮解，加热易升...

科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是 （ ）

A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22: 5

C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90: 11: 40

D．青蒿素的相对分子质量为282g

D 【解析】 试题分析：A、物质由元素组成，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确，B、化学式中元素符号右下脚的数字表示一个分子中所含的原子个数，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22: 5，正确，C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×15：1×22:16×5=90: 11: 40，正确，D、相对分子质量是一个比值，单位是1，不是g，错误，故选D

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