题目内容
下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是
A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
B. 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
C. 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
D. 用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
D 【解析】A. 胃液中的酸是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O，错误；B. 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，错误；C. 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，错误；D. 用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H...
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根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃时，NaCl的溶解度为__________ g；
(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是___________ ；
(3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．降温到20℃时只有KNO3 析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
38.4 KNO3 B 【解析】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知在80℃时，NaCl的溶解度为38.4 g；(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是KNO3； (3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，A．60℃时KNO3的溶解度为110g，所以60g硝酸钾能完全溶解,错误； B...
五一劳动节过后，张檬同学在实验室发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究兴趣。
【提出问题】这瓶溶液是否变质，变质程度如何呢？王钦同学做出了以下猜想：
【作出猜想】猜想一：没有变质，溶质只有NaOH
（1）猜想二：部分变质，溶质是__________________
猜想三：全部变质，溶质只有Na2CO3
【实验探究】任珂同学设计实验来验证王钦同学哪一种猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤一：取少量NaOH样品溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 | 观察到有少量气泡冒出 | （2）猜想_____不成立 |
步骤二：另取少量NaOH样品溶液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，再滴加几滴无色的酚酞溶液 | 观察到有白色沉淀生成，滴加几滴无色的酚酞溶液后溶液变红 | （3）猜想____成立 |
【实验反思】
（4）步骤二中生成沉淀的化学方程式为_______________________，若有下列物质：
①BaCl2 ②Ca(OH)2 ③ Ba(OH)2溶液，
其中能代替任珂同学实验中CaCl2溶液的是_____________（填序号）。
（5）经过讨论，马萌同学认为该实验探究不必要进行步骤一的操作，直接通过步骤二的操作和现象就能得出三个猜想中某一猜想正确，你同意该观点吗？_____________。
【拓展应用】（6）在空气中氢氧化钠溶液变质的原因_________________（用化学方程式表示），保存氢氧化钠溶液的方法是_______________。
（7）兰青尹同学用所学知识来除去已部分变质的NaOH中混有的Na2CO3，方法是_________（用化学方程式表示）
NaOH和Na2CO3 一 二 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ① 同意 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【解析】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以氢氧化钠部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3。（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气...