题目内容
有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将 11.6g 该混合气体在氧气中充分燃烧，并 将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）， 确保每一步都被充分吸收，测得浓硫酸增重 7.2g。下列说法不．正．确．的是
A. 碱石灰增 22g B. 混合气体中一氧化碳质量为 8.4g
C. 混合气体中碳、氢元素的质量比为 15:2 D. 混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为 3:2
D 【解析】根据题意“测得浓硫酸增重7.2g，则生成7.2克水”，因此氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.8g÷（×100%）=3.2g，则一氧化碳质量为11.6g-3.2g=8.4g；甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，一氧化碳中碳元素的质量为8.4g××100%=3.6g，即碳元素的质量为6g，因此产生二氧...
五一劳动节过后，张檬同学在实验室发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究兴趣。
【提出问题】这瓶溶液是否变质，变质程度如何呢？王钦同学做出了以下猜想：
【作出猜想】猜想一：没有变质，溶质只有NaOH
（1）猜想二：部分变质，溶质是__________________
猜想三：全部变质，溶质只有Na2CO3
【实验探究】任珂同学设计实验来验证王钦同学哪一种猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤一：取少量NaOH样品溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 | 观察到有少量气泡冒出 | （2）猜想_____不成立 |
步骤二：另取少量NaOH样品溶液于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，再滴加几滴无色的酚酞溶液 | 观察到有白色沉淀生成，滴加几滴无色的酚酞溶液后溶液变红 | （3）猜想____成立 |
【实验反思】
（4）步骤二中生成沉淀的化学方程式为_______________________，若有下列物质：
①BaCl2 ②Ca(OH)2 ③ Ba(OH)2溶液，
其中能代替任珂同学实验中CaCl2溶液的是_____________（填序号）。
（5）经过讨论，马萌同学认为该实验探究不必要进行步骤一的操作，直接通过步骤二的操作和现象就能得出三个猜想中某一猜想正确，你同意该观点吗？_____________。
【拓展应用】（6）在空气中氢氧化钠溶液变质的原因_________________（用化学方程式表示），保存氢氧化钠溶液的方法是_______________。
（7）兰青尹同学用所学知识来除去已部分变质的NaOH中混有的Na2CO3，方法是_________（用化学方程式表示）
NaOH和Na2CO3 一 二 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ① 同意 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【解析】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以氢氧化钠部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3。（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气...
元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 可形成相对分子质量最小的气体单质 |
Y | 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 |
Z | 其单质约占空气总体积的1/5 |
M | 人体内含量最高的金属元素 |
⑴M元素的名称是 _________ 。
⑵Y形成的天然存在的最硬的物质是_____，此物质不属于_______ (填“有机物”或“无机物”)
⑶由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是_______ (填化学式)，该有机物中X元素的质量分数为____________ 。
⑷由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称________ ，写出它与盐酸反应的化学方程式 ___________________________。
Ca 金刚石 有机物 CH4 25% 生石灰 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 【解析】元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的，所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，经过验证，推导正确：(1)根据分析，所以M是钙元素；(2)碳元...