Question

11．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名称有一个是错误的，应改为碳，该元素的原子最外层电子数为4．
（2）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，氯元素的核电荷数是17，由此可知不同元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同．
（3）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易得（填“得”“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．由硫原子变成硫离子，写出硫离子符号S^2-，在此变化过程中发生的是化学变化，理由是：由原子变成离子，是在化学变化过程得失电子
（4）元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的规律有（写出两条）
①同一周期元素从左到右电子层数相同；
②同一周期元素从左到右最外层电子数依次增加．

Answer 1

分析 （1）根据元素名称来分析；
（2）根据原子中，核电荷数=质子数=核外电子数以及元素的概念来分析；
（3）根据最外层电子数来分析其得失电子的情况，根据元素名称来分析其种类，根据离子符号的写法来分析；
（4）根据元素周期表分析规律．

解答 （1）碳元素的名称错误，碳原子最外层有4个电子；故填：碳；4．
（2）该原子核内有8个质子，即核电荷数为8，是氧元素，氯元素的核电荷数为17，核电荷数或质子数决定元素的种类；故填：氧； 8； 17； 核电荷数（或质子数）不同． 
（3）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，硫元素的偏旁是“石”字，属于非金属元素，在化学反应中易得到2个电子，而形成带2个单位负电荷的硫离子，在反应中由硫原子变成了硫离子，属于化学变化；故填：得； 非金属；S^2-；化学；由原子变成离子，是在化学变化过程得失电子．
（4）从表中发现如下规律：同一周期核电荷数依次递增；每一周期通常以金属元素开头，过渡到非金属元素，结尾部分是稀有气体元素等，故填：①同一周期元素从左到右电子层数相同；②同一周期元素从左到右最外层电子数依次增加．

点评 本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，解题需注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是在原子中．