题目内容

13．对比分析是化学学习的基本方法，某班化学兴趣小组按如图所示的实验方案探究化学反应是否遵守质量守恒定律．

【提出假设】化学反应遵守质量守恒定律．
【进行探究】完成实验记录：
实验现象化学方程式实验结论
甲同学白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球（1）先鼓后瘪，天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O3该反应遵守质量守恒定律
乙同学烧杯内产生大量气泡，天平不平衡（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑该反应遵守质量守恒定律
丙同学镁条燃烧，发出白光，反应前后称量质量不相等．（3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Mg该反应不遵守质量守恒定律
【分析与讨论】通过分析，导致乙方案反应前后质量不相等的原因是生成的气体逸散到空气中了；丙方案实验现象是正确的，但结论却是错误的，在实验操作完全正确的情况下，导致丙方案实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【探究反思】在探究质量守恒定律时，有气体生成或气体参加的反应必须在密闭装置中进行．

分析 根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加  生成   各物质   化学反应  质量总和等．

解答 解：（1）白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：气球先变大后又变小，（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；   
（3）镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
【分析与讨论】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少；
导致丙方案实验前后称量质量不相等的原因有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量； 
【探究反思】在探究质量守恒定律时，有气体生成或气体参加的反应必须在密闭装置中进行．
答案为：
（1）先鼓后瘪，（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；  （3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
【分析与讨论】生成的气体逸散到空气中了；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量； 
【探究反思】有气体生成或气体参加

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．

练习册系列答案
相关题目
3．将下列物质按要求分类（填序号）：①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铁粉 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化硫
（1）属于混合物的是①⑦⑨（2）属于化合物的是③④⑧⑩
（3）属于单质的是②⑤⑥（4）属于氧化物的是③⑧⑩．
4．下列各组物质能用过滤法分离的是（　　）
A．酒精和水B．食盐和泥沙C．食盐和水D．食盐和白糖
1．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨中发生的一系列化学反应如下：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮与水反应，生成硝酸（ HNO3）和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐．请根据以上叙述填空：
（1）一氧化氮的物理性质有无色、难溶于水 （填两条）．
（2）二氧化氮的化学性质（写出发生反应的表示式）：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
8．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同；
（2）将CO2通入紫色的石蕊溶液看到的现象是紫色的石蕊溶液变红，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳可用于灭火，其原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．
（3）请写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，乙能使澄清的石灰水变浑浊．工业上常用甲来制取乙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．丙转化为丁的反应为放热反应．甲反应生成乙和丙的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，实验室用甲制取乙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）用过氧化氢分解制取氧气3.2克，需要过氧化氢多少克？
18．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验过氧化氢的浓度过氧化氢溶液质量（g）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110%100g2200
215%100g2100
320%100g-67
①取用二氧化锰的仪器是B（选填图1中编号）．
②写出上述反应的化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应的基本类型为分解反应．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为2g，其作用是催化作用或者加快反应进行．
④相同条件下，从实验数据分析，说明双氧水的溶质质量分数越大，分解速度越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中当加热至接近沸腾观察到试管内快速产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是水蒸气含量太高，同学们结合物理知识分析原因后，采用了排水法收集气体后，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
5．现有A、B、C、D  4种物质，其中A和B是组成元素相同的化合物，C、D是气态单质．它们之间的关系如图所示：
（1）写出物质A的化学式AH2O2．
（2）B在通电条件下，生成C和D的体积比为1：2，该反应的类型为分解反应． 该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）在高中化学中，我们将学习一个新的概念--同素异形体．所谓同素异形体，是同种元素形成的不同单质的互称．则下列各组物质中，互为同素异形体的是（填序号）①⑤⑥．
①金刚石和石墨  ②水和冰  ③氧气和液氧  ④一氧化碳和二氧化碳  ⑤红磷和白磷  ⑥氧气和臭氧  ⑦过氧化氢和水．
2．某课外兴趣小组用实验的方法对蜡烛燃烧产生的火焰进行了以下探究．
[实验一]（1）甲同学点燃蜡烛，将小木条迅速平放入蜡烛燃烧的火焰中（如图A），约1s-2s后取出，观察，该同学的实验目的是探究那一层火焰温度最高；
要得出正确的实验结论，需控制的实验条件是木条粗细相同．
（2）上述实验中，平放入焰心火焰中的小木条现象如图A，这证明焰心温度最低．
[实验二]
（1）向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明有关焰心物质的性质是：气态、可燃性．
（2）针对上述实验现象，乙同学认为焰心气体含大量CO2．从生活常识来看，你认为乙同学的猜想不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）丙同学猜想焰心物质中可能含有石蜡的蒸汽，如何证明他的猜想？请试着写出合理的实验方案（包含操作、现象、结论）．
3．如图是A、B、C、D四种物质间的转化关系（“→”表示物质间可以相互转化，“-”表示两种物质可以发生反应）．其中A、C是单质，B、D是氧化物，且A、D均为黑色固体，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：CO2；DCuO．
（2）A物质的一种用途是做燃料．
（3）反应A--D的现象是黑色固体变成红色．
（4）写出反应A--B的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应的基本类型属于化合反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网