题目内容
8．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．（1）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同；
（2）将CO2通入紫色的石蕊溶液看到的现象是紫色的石蕊溶液变红，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳可用于灭火，其原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．
（3）请写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，乙能使澄清的石灰水变浑浊．工业上常用甲来制取乙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．丙转化为丁的反应为放热反应．甲反应生成乙和丙的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，实验室用甲制取乙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）用过氧化氢分解制取氧气3.2克，需要过氧化氢多少克？
分析 （1）根据金刚石和石墨的结构分析；
（2）根据二氧化碳的性质分析；
（3）根据与CO还原Fe2O3的反应写出化学方程式；
（4）由题目信息可知：甲和乙中含有碳元素，乙能使澄清的石灰水变浑浊．工业上常用甲来制取乙，因此甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙是氧化钙，则氧化钙和水反应产生氢氧化钙，因此丁是熟石灰，据此分析．
（5）根据过氧化氢分解的反应和氧气的质量可计算出需要过氧化氢的质量．
解答 解：（1）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同；
（2）将CO2通入紫色的石蕊溶液看到的现象是紫色的石蕊溶液变红，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳可用于灭火，其原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．
（3）CO还原Fe2O3的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）由题目信息可知：甲和乙中含有碳元素，乙能使澄清的石灰水变浑浊．工业上常用甲来制取乙，因此甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙是氧化钙，则氧化钙和水反应产生氢氧化钙，因此丁是熟石灰，据此分析．因此：反应生成乙和丙的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，实验室用甲制取乙的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$ 解得 x=6.8g
答：要制得18g氧气，需要38.25g过氧化氢．
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）紫色的石蕊溶液变红，CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．（3）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（4）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（5）6.8g．
点评 本题主要考查了碳的知识，了解碳的单质和氧化物的性质是解答本题的基础知识．
| A． | 为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品 | |
| B． | 为了给人体补充铁元素，用铁锅炒菜 | |
| C． | 为了提高牛奶的蛋白质含量，向牛奶中添加三聚氰胺 | |
| D． | 为了增加观感，面粉中添加较多的增白剂 |
| A． | 气体发生装置不相同 | B． | 气体收集方法不可能相同 | ||
| C． | 反应条件相同 | D． | 反应的基本反应类型相同 |
A～G是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体．请回答下列问题：| A． | 燃烧一定属于化合反应 | |
| B． | 有发光放热现象的变化一定是燃烧 | |
| C． | 在纯氧中能燃烧的物质在空气中也能燃烧 | |
| D． | 可燃物燃烧一定有发光放热的现象 |
【提出假设】化学反应遵守质量守恒定律．
【进行探究】完成实验记录：
| 实验现象 | 化学方程式 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球（1）先鼓后瘪，天平平衡 | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O3 | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 乙同学 | 烧杯内产生大量气泡，天平不平衡 | （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 丙同学 | 镁条燃烧，发出白光，反应前后称量质量不相等． | （3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Mg | 该反应不遵守质量守恒定律 |
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【探究反思】在探究质量守恒定律时，有气体生成或气体参加的反应必须在密闭装置中进行．
| A． | 采摘草莓 | B． | 清洗草莓 | ||
| C． | 用榨汁机将草莓制成果汁 | D． | 草莓酿酒 |
| A． | 已经洗净的仪器，内壁上有许多分散比较均匀的水滴 | |
| B． | 广口瓶、滴瓶、集气瓶都有作磨砂处理 | |
| C． | 用量筒量取液体的过程中，必须始终保持量筒竖直放置于水平桌面 | |
| D． | 用托盘天平称量固体物质，物质和砝码放反了位置，测不出其质量 |