题目内容

3．金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的导热性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应能发生的是ABD（填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑       B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn       D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al （NO3）3和Zn （NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn （NO3）2和Cu （NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu （NO3）2
上述四种说法正确的①②③④（填序号）．
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①x为Zn；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=Zn（NO3）2+BaSO4↓．
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作II中的作用是防止局部温度过高使液体飞溅．

分析 （1）金属具有良好的导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途；
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断；
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”；
（4）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；据此分析．

解答 解：（1）由于金属具有良好的导热性与导电性，所以铁可以制成铁锅；
（2）A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应；
故选：ABD；
（3）金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
故正确的是①②③④；
（4）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：
①X是锌，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌；
②操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅；
故答案为：（1）导热（2）ABD；（3）①②③④；
（4）①Zn；  ZnSO4+Ba（NO3）2=Zn（NO3）2+BaSO4↓；②防止局部温度过高使液体飞溅．

点评 本题考查了废液的处理，依据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行设计分析实验．

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