Question

9．一定量石灰石锻烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）．
（1）根据化学方程式计算锻烧后固体中碳酸钙的质量．
（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙，计算并确定锻烧后固体的组成成分及质量．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
（2）根据氧化钙、碳酸钙都会与盐酸反应生成氯化钙，然后依据氯化钙的质量进行计算．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x            y        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
  y=5.55g
所以氧化钙生成的氯化钙质量为：22.2g-5.55g=16.65g
设参加反应的氧化钙质量为z
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56        111
z         16.65g
$\frac{56}{z}$=$\frac{111}{16.65g}$
z=8.4g
所以石灰石样品中含有的杂质是：15g-5g-8.4g=1.6g
故答案为：（1）5g；
（2）锻烧后固体的组成成分及质量分别是碳酸钙5g，氧化钙8.4g，杂质1.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．