题目内容

7．“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于瘦肉精认识不正确的是（　　）
A．每个瘦肉精分子中含有35个原子B．瘦肉精中碳元素的质量分数最大
C．瘦肉精的相对分子质量277gD．瘦肉精属于纯净物

分析 A、根据1个“瘦肉精”分子的构成，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据瘦肉精是由瘦肉精一种物质组成的，进行分析判断．

解答 解：A、每个瘦肉精分子中含有12个碳原子、18个氢原子、2个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则每个瘦肉精分子中含有35个原子，故选项说法正确．
B、瘦肉精中各元素的质量比为C﹕H﹕Cl﹕N﹕O=（12×12）：（1×18）：（35.5×2）：（14×2）：（16×1）=144：18：71：28：16，则瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、瘦肉精是由瘦肉精一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．从水、双氧水、空气、木炭、铜丝中选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个．
（1）有两种气体单质生成的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）有黑色固体生成的化合反应：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
9．一定量石灰石锻烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）．
（1）根据化学方程式计算锻烧后固体中碳酸钙的质量．
（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙，计算并确定锻烧后固体的组成成分及质量．
6．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，根据实验分析有以下说法：
①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
③金属M可能是Fe
④滤渣中一定含有Ag和Cu
③向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
以上说法中正确的是（　　）
A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑤
2．保持氢气化学性质的粒子是（　　）
A．H2OB．2HC．H2SO4D．H2
12．如图所示是实验室制取气体的常用装置．

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①分液漏斗，②集气瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，用A装置制取，收集氧气最好用C或K装置．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用B装置制取．反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 
（4）如果用E装置收集二氧化碳，如何验满，请写出操作、现象和结论：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳
（5）如果用G装置排空气法收集氧气，则气体应从a（填a或b）通入．
（6）氨气是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用A装置制取，收集氨气最好用D装置．
19．铜、铁、铝作为金属材料一直被广泛应用．
（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图1实验，说明该实验不能达到实验目的理由．
（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7，将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是氢气．
（4）某工厂回收处理含铜废料的生产流程如图2．

流程①、③发生的化学反应基本类型属于化合反应、置换反应，写出实验操作③中发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，小明发现操作⑤有不完善的地方，请写出你的补充实验方案．
（5）工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
16．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一：SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是AB（填序号，可多选）．
A、反应物的状态  B、反应条件  C、气体密度  D、气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：①二氧化硫密度比空气大；②二氧化硫能溶于水．
探究二：CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2的实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入CO2通入SO2
品红溶液无明显变化红色褪为无色
澄清石灰水白色浑浊白色浑浊
（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳．
③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色
②二氧化碳与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（SO2、I2的相对分子质量分别为64.254）
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
SO2最高浓度限值（单位mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填如表中所列举的等级）．
17．化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
（1）3 个氮气分子3N2，2 个铝离子2Al3+．
（2）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的化合价为-3．
（3）天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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