Question

14．2016年我市中考化学实验考查的课题为：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液．
（1）实验步骤包括：
①计算：需要NaCl3.0g，水47.0mL．
②称量：天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，在天平指针略微向右偏移时，可进行操作至天平恰好平衡．
③量取：取用规格为50mL的量筒量取47mL水．
④溶解． 将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水沿烧杯内壁缓缓倒入，并有玻璃棒轻盈均匀搅拌．
（2）下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯      ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③溶解食盐的烧杯中残留少量水   ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）溶液的稀释与增浓．
①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，所得溶液a的溶质质量分数； （由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
②若将10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，则需要加入g的水．
③若向50g6%的氯化钠溶液中加入20.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为．（已知：该温度下，氯化钠的溶解度是36g．计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）①根据称量3g药品的操作分析回答；
（2）若配置得到的氯化钠溶液质量分数偏小，则可能是溶质偏少或溶剂偏多，结合选项分析解答；
（3）根据溶质质量不变及溶液的密度、体积质量之间的关系、溶质质量分数的计算方法分析解答．

解答 解：（1）②用托盘天平称量3.0g的氯化钠，天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先把游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，在天平指针略微向右偏移时，可用右手轻拍拿药匙的左手手腕至托盘天平恰好平衡；
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na₂SO₄太多；
（2）若配置得到的氯化钠溶液质量分数偏小，则可能是溶质偏少或溶剂偏多；
①氯化钠固体仍然不纯，导致氯化钠溶质的质量偏少；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
③溶解食盐的烧杯中残留少量水，导致溶剂的质量偏多；
④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，溶质的质量不变，设溶质的质量分数为x，则有1mL×6%×1g/mL=100mL×x，解得：x=0.06%；
②若将10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，设需要加入质量为y的水，则有10g×15%=（10g+y）×6%，解得y=15g；
③该温度下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，则50g水中最多溶解18g的氯化钠，所以若向50g6%的氯化钠溶液中加入20.0g氯化钠，不会全部溶解，形成溶液是饱和溶液，据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，则溶液中的溶质质量分数为$\frac{36g}{136g}$×100%≈26.5%；
故答案为：
（1）②用镊子移动游码至3g刻度处；   向左盘添加氯化钠固体；   右手轻拍拿药匙的左手手腕；
（2）①②③；
（3）①0.06%；②15；  ③26.5%．

点评 本题主要考查了配制一定质量分数溶液的基本操作，溶质的质量分数计算及其相关分析，仪器的正确使用和误差分析等知识，考查知识比较综合，要结合相关知识细心分析解答．