某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定的实验时.进行了如下探究:[实验探究一]用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物.根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．其中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若不用指示剂.判断反应是否完全的依据是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验时，进行了如下探究：

【实验探究一】
用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．其中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．若不用指示剂，判断反应是否完全的依据是不再产生气泡．
【实验探究二】
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用如图装置测定CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面．
【实验探究三】
用如图Ⅲ所示的装置测定Na₂CO₃样品的纯度（样品中的杂质只有NaCl〕）
小资料：无水CaCl₂可作干燥剂，与CO₂不反应．
（1）装置中的“无水CaCl₂”的作用是吸收水蒸气．
（2）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g
，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为88.3%（精确到0.1%）．

分析【实验探究一】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
【实验探究二】
依据二氧化碳能溶于水但不溶于油解决，当两边无液面差时与外界气压相等．
【实验探究三】
（1）无水CaCl₂有干燥性；
（2）根据质量守恒两次质量只差即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答解：【实验探究一】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，所以实验进行时会有气泡冒出，当不再产生气泡时，反应停止，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；不再产生气泡．
【实验探究二】
为保证收集的二氧化碳量的准确，防止二氧化碳溶于水，所以液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集．
故答案为：防止二氧化碳溶于水；打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面．
【实验探究三】
（1）无水CaCl₂有干燥性，吸收挥发出的水蒸气，使计算结果准确；
（2）由于生成的二氧化碳会留在装置中造成第二次称量偏大，所以充分反应后，打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排除装置中生成的二氧化碳．
生成的二氧化碳的质量为598.6g-596.4g=2.2g
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）吸收水蒸气
（2）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%．

点评本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．

练习册系列答案

相关题目

20．如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：

（1）写出该反应的文字表达式为氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；其反应基本类型是分解反应（填“化合反应”或“分解反应”）．
（2）分析以上微观模拟图，你能得出的结论是：
①氧化汞分子由汞原子和氧原子构成的．
②每个氧分子由2个氧原子构成．

1．化学反应在生产生活中起着重要作用．
（1）氢气燃烧是人们认识物质组成的开始，该反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，检验氢气纯度时，试管口向下（填向上或向下）移近酒精灯火焰，声音很小表示气体较纯．
（2）乙炔（C₂H₂）也是一种燃料，5.2g C₂H₂与16g氧气完全燃烧生成17.6g二氧化碳和3.6g水，化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

18．水是人类最宝贵的资源．按要求回答下列问题：
（1）水是由水分子直接构成的．
（2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（3）生活中既能降低水的硬度又能杀菌的方法是煮沸．
（4）能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的实验是电解水实验．
（5）海水中含量最多的金属元素的名称是钠
（6）写出水具有的化学性质通电可分解．

5．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列图1所示的装置进行过滤，请问：

（1）图1中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是引流．
（2）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘，下面的烧杯不洁净．（一种即可）
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是混合物（填纯净物、混合物）
（4）他按图2将该水电解：乙（填甲或乙）试管里产生的是氧气．

15．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水		D．	硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫

2．

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO　②Ca²⁺　③2H　④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①，表示每个微粒带2个单位正电荷的是②．
（2）对如图所示的理解错误的是③
①原子可以构成物质　
②分子可以构成物质　
③化学反应前后分子种类不变
④可用

表示氧分子的形成过程
（3）胃酸过多须服用抗酸药．由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．如复方氢氧化镁片剂的有效成分是Mg（OH）₂（构成微粒是Mg²⁺、OH^-），其中起抗酸作用的微粒是OH^-，而铝碳酸镁片的有效成分是AlMg（OH）₃CO₃（构成微粒是Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-），它与与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-和CO₃^2-．

19．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃时，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．
（3）若将40℃时的三物质的饱和溶液分别降温到20℃时，则三种溶液中的溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）40℃时，烧杯b里的溶液中溶剂最少．
（5）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是BC．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）

14．在厨房里，小明和小刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大
量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅
相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通
性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变红；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：Na₂CO₃+HAc═NaHCO₃+NaAc；
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．小刚认为这就是纯净的NaAc，而小明则认为里面含有HAc．
你认为谁的观点正确？为什么？小刚，由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．

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