题目内容

5.某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会后,用下列图1所示的装置进行过滤,请问:

(1)图1中还缺少的一种仪器,该仪器的作用是引流.
(2)过滤后发现,滤液仍浑浊,可能的原因是滤纸破损,液面高于滤纸边缘,下面的烧杯不洁净.(一种即可)
(3)改进后过滤,得到了澄清透明的水,这种水是混合物(填纯净物、混合物)
(4)他按图2将该水电解:乙(填甲或乙)试管里产生的是氧气.

分析 (1)根据过滤时要用玻璃棒引流解答;
(2)根据滤纸破损,液面高于滤纸边缘,下面的烧杯不洁净都可以使得滤液仍然浑浊解答;
(3)根据过滤后的水中仍然含有一些溶于水的物质解答;
(4)电解水时产生的氧气体积较小,据此解答.

解答 解:
(1)图中还缺少的一种仪器是玻璃棒;其作用是引流.
(2)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊.可能的原因有滤纸破损,液面高于滤纸边缘,下面的烧杯不洁净.故填:滤纸破损,液面高于滤纸边缘,下面的烧杯不洁净.
(3)过滤后的水中仍然含有一些溶于水的杂质,属于混合物;
(4)观察图示可以看出,乙管内得到的气体体积较小,是氧气.
答案:
(1)引流;
(2)滤纸破损,液面高于滤纸边缘,下面的烧杯不洁净;
(3)混合物;
(4)乙.

点评 解答本题要充分理解净化水的方法方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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10.某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验时,进行了如下探究:

【实验探究一】
用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.其中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.若不用指示剂,判断反应是否完全的依据是不再产生气泡.
【实验探究二】
将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.用如图装置测定CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹,移动量气管,使两边液面处于同一水平面.
【实验探究三】
用如图Ⅲ所示的装置测定Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质只有NaCl〕)
小资料:无水CaCl2可作干燥剂,与CO2不反应.
(1)装置中的“无水CaCl2”的作用是吸收水蒸气.
(2)若反应前,称量整个装置及药品的总质量为598.6g,其中样品质量为6g;打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸,充分反应后,应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气,然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g
,则该样品的纯度为(样品中碳酸钠的质量分数)为88.3%(精确到0.1%).

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