Question

20．取12.5g含杂质20%的石灰石与34.4g稀盐酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数是多少？（石灰石中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）

Answer 1

分析 由石灰石的质量和杂质的质量分数根据化学方程式可以计算出生成氯化钙和二氧化碳的质量，由氯化钙的质量、石灰石的质量、石灰石中杂质的质量分数和二氧化碳的质量，再根据溶质质量分数的计算公式得到恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

解答 解：12.5g含杂质20%的石灰石中含有碳酸钙的质量的12.5g×（1-20%）=10g
设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                 111     44
10g                  y        x
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{x}$
解得x=4.4g，y=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+34.4g-4.4g}$×100%=25%
答：所得溶液中溶质的质量分数为25%．

点评 本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算、溶质质量分数的计算，难度不大．