Question

5．如图是MgSO₄和NaC1的溶解度曲线图．下列说法正确的是（　　）

• A． 在t₁℃时，NaCl和MgSO₄溶液中溶质的质量分数相等
• B． 在t₂℃时的MgSO₄饱和溶液不管温度升高还是降低均有晶体析出
• C． 在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液升温后变为不饱和溶液
• D． 在t₂℃时的NaCl饱和溶液升温至t₃℃时溶质的质量分数增大

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在t₁℃时，两物质的曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%．所以两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B、在t₂℃时，MgSO₄的溶解度最大，降温、升温，溶解度都会减小，所以不管温度升高还是降低均有晶体析出，故B正确；
C、在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液升温后，溶解度减小，扔为饱和溶液，故C错误；
D、在t₂℃时的NaCl饱和溶液升温至t₃℃时，溶解度增大，不会析出晶体，溶质的质量分数不变，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．