题目内容
4．钢铁是重要的金属材料．（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）．
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．
分析 （1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）A、铁锤利用了金属的硬度；
B、铁锅利用了金属的导热性；
C、铁丝利用了金属的延展性；
D、水龙头利用了金属的硬度．
故填：B；
（2）铁在与水和氧气同时存在时易生锈，故填：与水和氧气同时接触；
（3）酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．
点评 本题是关于金属的问题，解答时注意结合已有的金属知识，判断题目考查的知识点．
练习册系列答案
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归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）．
12．下列物质质量增加的变化属于物理变化是（ ）
| A． | 铜片在空气中加热 | B． | 敞口放置的浓硫酸 | ||
| C． | 露天堆放的生石灰 | D． | 敞口放置的固体烧碱 |
19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
| 2 | 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．
