题目内容

10．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析 根据已有的酸碱中和反应、氢氧化钠的物理性质以及化学性质、化学方程式的书写和计算方法的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀硫酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，由该图知，反应是放热反应；
②A→B，是稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，烧杯中溶液的pH逐渐变小；
③B→C，硫酸过滤，此时溶液中的溶质硫酸钠和稀硫酸，所以烧杯内溶液中含有的阳离子有钠离子和氢离子，离子符号为：Na+、H+；
（3）设需要硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
 98     80        142
 x    40g×20%     y
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
①所用稀硫酸中溶质的质量分数H2SO4%=$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
②反应后所得溶液中溶质的质量分数Na2SO4%=$\frac{14.2g}{50g+40g}$×100%=15.8%．
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①放热；
②变小；
③Na+、H+；
（3）①所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．

练习册系列答案
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20．根据如图所示仪器回答

（1）写出仪器名称：A酒精灯；B烧杯；C漏斗；D量筒
（2）用仪器编号回答下列问题：
①用于盛液体和溶解固体药品的仪器是B；
②用作热源的仪器是A；
③用于量取一定体积液体的仪器是D．
1．每年的6月15日被定为“世界呼吸日”，旨在促进人类关注呼吸健康，倡导环境保护的全球性公益活动．请根据空气的相关知识回答下列问题：
（1）香脆的饼干放置于空气中，过一段时间吃就不脆了，说明空气中含有水蒸气．
（2）稀有气体可以做焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定．
（3）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖．
（4）需要大量的使用纯净的氧气，一般采用工业制氧，工业制氧发生的是物理变化．（填“物理变化”或者“化学变化”）
（5）洁净的空气对人类呼吸非常重要．为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，下列做法有利于保护空气的是①③④（填序号）．
①加强风能、水能、太阳能的利用    ②焚烧落叶垃圾       ③工业废气处理后排放
④增加绿化面积，植树造林    ⑤大量使用煤、石油、天然气等化石能源
﹙6﹚氧气曾被称为“养气”，对人类的生存有着非常重要的作用，但同时氧气也给人们的生产和生活带来了一些不利，请各举一例说明．
①有利的一面：供给呼吸；②不利的一面能使金属锈蚀．
18．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．①②是离子，③④是原子B．②③④对应的元素化学性质相似
C．③④两种粒子可结合成一种分子D．①③对应的元素在同一周期
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来．”此处“暗香来”的微观解释是（　　）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子总在不停地运动
C．化学反应中，分子可分，原子不可分
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
15．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）．
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-（填化学符号）．
2．分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如图1所示．
溶解粗盐过程中，搅拌的作用是加快溶解的速率．
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有BC（填标号）．
A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C．实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热．
【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为4g．
量取：选择量程为50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取46 mL水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解．
（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签．
【反思】（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有BD 
A．量筒  B．漏斗  C．玻璃棒  D．托盘天平．
19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号实验过程实验现象
15g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应锌粉产生气体快
25g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快
35g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．
20．为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？

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