Question

7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：
同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．

实验方案	实验步骤	实验现像	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
（3）石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．

解答 解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红滴入几滴稀硫酸试液后，观察到溶液褪色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应；
（2）因为NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；
（3）因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；
故答案为（1）溶液褪色；
（2）方案二；NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
（3）锌粒（或碳酸钠等）．

点评 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．