Question

17．为了测定某生铁样品中铁的质量分数，某化学兴趣小组取生铁样品10g，将200g稀硫酸粉4次加入样品中，称得剩余固体的质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示：

所用稀硫酸的质量（g）	50	50	50	50
剩余固体的质量（g）	7.2	4.4	1.6	0.2

（1）求生铁样品中铁的质量．
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）分析图表可得出碳的质量为0.2g．
（2）分析图表可得出结论：每50g硫酸可以反应7.2-4.4=2.8g铁，可根据化学方程式计算出2.8g铁反应的硫酸的质量．

解答 解：分析图表可知最终剩余固体的0.2g为碳．
所以生铁中铁的质量分数为：$\frac{10g-0.2g}{10g}$×100%=99.8%
（3）分析图表可得出结论：每50g硫酸可以反应7.2-4.4=2.8g铁，
设50g稀硫酸中的溶质质量为x，2.8g铁反应生成氢气的质量为y则
   Fe+H₂SO₄ =FeSO₄+H₂
   56   98        2
  2.8g   x        y
 $\frac{56}{2.8g}=\frac{98}{x}$，$\frac{56}{2.8g}=\frac{2}{y}$，
解之得：x=4.9g，y=0.1g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{50g-4.4g}$×100%=10.7%．
答：生铁中铁的质量分数为99.8%，稀硫酸的溶质质量分数为10.7%．

点评 本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．