题目内容

1．食醋中的有机酸的化学式是CH3COOH．

分析 食醋是醋酸的水溶液，醋酸是一种有机物．

解答 解：醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其化学式为：CH3COOH；故填：CH3COOH．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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11．氯原子得到1个电子变成氯离子，如图是氯离子的结构示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．氯原子核外有18个电子B．一个氯离子核内一定有17个质子
C．氯离子在化学反应中容易得到电子D．氯元素的相对原子质量是17
12．碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂．某同学对实验室已开封的放置在空气中一段时间的“碱石灰“进行了实验：取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液．取适量滤液，加入足量的盐酸，有气泡产生．
（1）滤渣中的物质是什么？
（2）上述滤液中一定含有的溶质是什么？
（3）上述滤液中可能含有的溶质是什么？
（4）设计实验方案，检验滤液中可能含有的溶质是否存在，写出实验步骤，可能的现象和结论．
补充资料：①可溶性碳酸盐的溶液呈碱性；②碳酸盐中易溶于水的只有K2CO3，Na2CO3和（NH4）2CO3；碱类中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）2．
9．将100 gNa2CO3溶液与适量BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得到234g 5%的滤液，求：
（1）滤液中溶质的质量为11.7g；
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数；
（3）过滤后所得沉淀的质量为19.7g．
16．$\stackrel{-2}{O}$符号的意义是-2价的氧元素．
6．一份氧化钙和碳酸钠的混合物，加一定量水，充分搅拌后过滤，则滤液中一定有氢氧化钠溶液，滤渣中一定有碳酸钙，若滤液加足量盐酸无气泡产生，则滤液可能是氢氧化钠溶液或氢氧化钠和氢氧化钙溶液的混合溶液．
13．二十世纪，德国化学家哈伯成为第一个从空气中制造出氧气的科学家，使人类从摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
（1）1909年，哈伯用氮气和某气体X在高温高压的条件下首次合成了氮气，反应原理是N2+3X$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3．X的化学式是H2．该反应的微观过程是氮分子分裂为氮原子，氢分子分裂成氢原子，然后氮原子和氢原子结合为氨分子．化学反应的常规过程除上述外，还有多种形式，如离子结合变成分子，请写出一个符合此微观过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）氮气可用于制氮肥，例如：
①2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH3）2+H2O；
②NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
由以上反应还能得出的结论是反应条件不同，反应产物也不相同；
化肥的使用有利有弊，针对其中一点简述你的理由：利：合理使用化学肥料能提高农作物的产量．
10．如图是A、B、C三种固体溶质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数不变（假设升温时，溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法
1．有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氯化钠溶液（中性）和氢氧化钠溶液．欲设计实验对其进行鉴别．
（1）小明选择紫色石蕊溶液对其鉴别，请在以下表格中填写相应的现象
实验操作实验现象实验结论
分别取少量待测液与三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液
（2）如果实验室没有石蕊溶液，可以用无色酚酞先鉴别出三种溶液中的氢氧化钠溶液，
剩下的两种溶液，小明提议可以用大理石或石灰石进行区分，请写出相关的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）盐酸有多种用途，可以用它来除去铁锈（主要成分是氧化铁），请用化学方程式表示盐酸除锈的原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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