Question

8．采用控制变量法设计实验方案，以2min内收集到的氧气体积作为判断依据，具体如下表所示：

实验序号	温度/℃	H2O2溶液体积及浓度	催化剂	O2体积/mL（均收集2min）
①	20	5mL、12%	无	V1
②	60	5mL、12%	无	V2
③	20	5mL、4%	无	V3
④	20	5mL、12%	0.5gCuCl2固体	V4

（1）除上述判断反应后快慢的依据外，请另给出一种判断依据：产生气泡的快慢．
（2）探究H₂O₂分解快慢受浓度的影响，其实验序号分别是①＞③
（3）为继续探究是CuCl₂中的Cu²⁺对H₂O₂分解具有催化作用，在实验④其它条件不变的情况下，用CuSO₄代替CuCl₂固体进行实验，即可得出正确结论．

Answer 1

分析 （1）四种情况下，均有气泡产生；
（2）根据过氧化氢分解的快慢与反应物浓度的关系来分析；
（3）选择一种能电离出铜离子的可溶性盐来代替．

解答 解：（1）可以根据产生气泡的快慢来判断；故填：产生气泡的快慢；
（2）在温度相同、没有催化剂的条件下，反应物的浓度越大，分解速率越快；故填：①＞③；
（3）硫酸铜、硝酸铜也可以电离出铜离子，可用硫酸铜来代替，故填：CuSO₄．

点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．