题目内容

5．化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件．实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液．小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂．于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究．
[提出问题]混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？
（1）[分析讨论]因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是CuSO4．
[作出猜想]猜想一：氯化钡与氢氧化钠混合；    猜想二：碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：氢氧化钠与稀硫酸混合；    猜想四：氯化钡与碳酸钠混合
（2）小红同学认为猜想四明显不成立，她的理由是该组合能发生反应产生沉淀．
[设计实验]针对三种猜想，大家设计了实验进行验证．
实验步骤实验现象实验结论
步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液（3）有白色沉淀生成猜想一不正确（错误）
（4）步骤2：另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入H2SO4溶液溶液中有气泡产生猜想二正确
（5）猜想三不正确（错误）

分析 （1）根据溶液的颜色来分析；
（2）根据物质是否能否共存来分析；
[设计实验]根据氯化钡能与硫酸、碳酸钠反应生成白色沉淀来分析．

解答 解：（1）硫酸铜溶液是蓝色的，因为混合溶液无色透明，所以一定不存在硫酸铜；故填：CuSO4；         
（2）因为氯化钡与碳酸钠能发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以猜想四不成立；故填：该组合能发生反应产生沉淀；       
[设计实验]步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明该混合溶液中或存在硫酸或存在碳酸钠，则猜想一不正确；
故填：有白色沉淀生成；
猜想二和猜想三的区别是猜想二中有碳酸钠；猜想三中含有硫酸，则向样品试液中滴加稀硫酸，若无明显变化，则猜想三成立，猜想二不成立；
若产生气体，则猜想二成立，猜想三不成立；
故填：H2SO4；不正确（错误）．

点评 本题考查了酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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15．我国著名化学家侯德邦先生发明的“侯氏制碱法”，不仅使我国制碱工业得到极大进步，而且促进了世界制碱技术．
（1）我们可以在自然中获得纯碱，我国北方有一些盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地居民冬天可以捞碱（碳酸钠），夏天可以晒盐（氯化钠），右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶
解度曲线的是甲（填“甲或乙”）；温度为 t1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量的大小关系为：甲不确定乙 （填“大于、小于、等于、不确定大小”之一）
（2）“侯氏制碱法”是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
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16．如图为某粒子的结构示意图：当a=12时，该粒子是阳离子（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），其符号为Mg2+．
13．如图表示a、b、c之间的包含与被包含关系，下列选项中各类别之间不存在这种关系的是（　　）
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20．请用所学化学知识解释下列原理．
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（2）判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水进行检验，其检验的方法为取水样加肥皂水，振荡，有沉淀或浮渣出现的为硬水，有泡沫出现的为软水
多一空．
（3）煤矿矿井中发生“瓦斯爆炸”时，发生反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；
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①将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到气体生成现象．
②课后清洗仪器时，王芊卉同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2．
10．我市开发的多处温泉度假村是休闲度假的好地方．温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质
4．如图所示，能够准确的检验出装罝气密性的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列厨房物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．瓷碗B．铁锅C．竹筷D．塑料保鲜盒
2．铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．铯元素属于非金属元素B．铯元素符号为CS
C．铯原子的质子数是55D．铯原子的相对原子质量为132.9g

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