题目内容

15．我国著名化学家侯德邦先生发明的“侯氏制碱法”，不仅使我国制碱工业得到极大进步，而且促进了世界制碱技术．
（1）我们可以在自然中获得纯碱，我国北方有一些盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地居民冬天可以捞碱（碳酸钠），夏天可以晒盐（氯化钠），右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶
解度曲线的是甲（填“甲或乙”）；温度为 t1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量的大小关系为：甲不确定乙 （填“大于、小于、等于、不确定大小”之一）
（2）“侯氏制碱法”是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①若将无色酚酞溶液滴入最后得到的纯碱溶液中，溶液呈红色．
②在实际生产中，最经济实用的方法是以CaCO3（填化学式）为原料制取CO2气体．
③为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸溶液和氯化银溶液．

分析 （1）根据碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度为t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是不能确定饱和溶液的质量进行分析；
（2）①根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
②根据实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
③根据检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银检验进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以表示碳酸钠溶解度曲线的是甲，温度为t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是不能确定饱和溶液的质量，所以溶质质量的大小关系为：甲不确定乙；
（2）①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色；
②碳酸钠制取二氧化碳反应速率太快，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学式为：CaCO3；
③检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银检验，所以为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加：稀硝酸溶液和氯化银溶液．
故答案为：（1）甲，不确定；
（2）①红色；
②CaCO3；
③稀硝酸溶液和氯化银溶液．

点评 本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用如图装置进行实验：
（提示：B装置目的是为了除去杂质HCl气体）

请根据如图图回答下列问题：
（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式：A装置CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑；，E装置CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；．
（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型化合反应，F装置中出现的现象是石灰水变浑浊．
（3）该装置的不足之处是没有进行尾气处理．
6．按原子序数由小到大的顺序默写1-20号元素符号和名称
元素名称
元素符号
元素名称
元素符号
3．某兴趣小组的同学对氢氧化钠进行了以下探究活动．
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显规象，某同学设计了如图1装置．
①挤压胶头滴管后能观察到的现象是U形管内出现左高右低的现象．
②有小组成员认为该实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，请你在上述实验的基础上进一步作出补充．
③有小组成员想探究该实验后集气瓶内溶液是否还含有氢氧化钠，请你帮助他们设计实验方案．
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应也没有明显现象，小组同学利用数字实验室的设备绘制了反应过程中溶液pH变化的图象2．
①A点表示的溶液中的溶质为盐酸，氯化钠
②小组成员为证明氢氧化钠与盐酸是否发生反应，在两者混合后的溶液中加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成．你认为此方案是否正确，请简述理由．
③实验用去50g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
10．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%-20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表．
 所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量  过滤后的溶液质量
 110g147g 228.3g 
（1）反应后生成氯化银的质量为28.7g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．
20．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．
（1）固体氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用方程式表示）．
（2）加入过量的稀盐酸的目的是与碳酸钠、氢氧化钠完全反应．
（3）试计算25g样品中碳酸钠的质量．（写出具体计算步骤）
（4）小刚同学认为还可以用与上述不同类别的物质来测定氢氧化钠变质的情况，请简单描述实验步骤：取样品放入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠．（不必写具体数据）
7．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用B装置制取O2的化学反应原理是（写化学方程式）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．
①收集硫化氢气体时应选用C装置；
②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢，同时生成氯化亚铁，写出制取硫化氢的化学方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；
③从环保的角度考虑，制取硫化氢后应采取的措施是增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置．
4．发现问题小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生．
（1）提出问题：小明联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢的催化剂，他想，水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
（2）猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）实验验证：
实验步骤实验现象实验结论
实
验
一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中．		木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解很慢．
实
验
二		在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率
（4）结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块是过氧化氢分解的催化剂．
（5）讨论与反思：小冰认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验：水泥块在反应前后质量是否改变；
    实验步骤：①准确称量水泥块质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量；
（6）但老师指出：要证明小明的猜想，小冰的补充实验还是不足够，需要再补充一个探究实验：水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
5．化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件．实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液．小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂．于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究．
[提出问题]混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？
（1）[分析讨论]因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是CuSO4．
[作出猜想]猜想一：氯化钡与氢氧化钠混合；    猜想二：碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：氢氧化钠与稀硫酸混合；    猜想四：氯化钡与碳酸钠混合
（2）小红同学认为猜想四明显不成立，她的理由是该组合能发生反应产生沉淀．
[设计实验]针对三种猜想，大家设计了实验进行验证．
实验步骤实验现象实验结论
步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液（3）有白色沉淀生成猜想一不正确（错误）
（4）步骤2：另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入H2SO4溶液溶液中有气泡产生猜想二正确
（5）猜想三不正确（错误）

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