Question

10．如表的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由如表可推出溶解度曲线的变化规律是氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）在50℃时，向100g水中加入60gNH₄Cl，形成的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5，溶质的质量分数为37.5%．

Answer 1

分析 （1）由NH₄Cl在不同温度下的溶解度，确定溶解度曲线的变化规律，进行分析解答．
（2）根据50℃时，NH₄Cl的溶解度为50.4g，80℃时氯化铵的溶解度为65.6g，进行分析解答．

解答 解：（1）由NH₄Cl在不同温度下的溶解度可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大．
（2）50℃时，NH₄Cl的溶解度为50.4g，在50℃时，向100g水中加入60gNH₄Cl，最多只能溶解50.4g，形成的是饱和溶液；将其温度升高到80℃时，80℃时氯化铵的溶解度为65.6g，但溶质只有60g，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5；溶质的质量分数为$\frac{60g}{60g+100g}×$100%=37.5%．
故答案为：（1）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；（2）饱和；3：5；37.5%．

点评 本题难度不大，掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．