下列实验现象不正确的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖.瓶口会出现白雾B．未密封保存的烧碱.加入足量稀盐酸会有气泡产生C．将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中.溶液呈黄色D．水通电.电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验现象不正确的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
	B．	未密封保存的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
	C．	将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中，溶液呈黄色
	D．	水通电，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰

分析 A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、根据未密封保存的烧碱中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，进行分析判断．
C、生锈的铁钉表面含有氧化铁，进行分析判断．
D、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断．

解答解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，故选项说法正确．
B、未密封保存的烧碱中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则加入足量稀盐酸会有气泡产生，故选项说法正确．
C、生锈的铁钉表面含有氧化铁，放入少量的稀硫酸中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，故选项说法正确．
D、水通电，电源正极产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握碱与酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

练习册系列答案

相关题目

19．

如图所示，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙．
（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，写出反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若溶液甲显蓝色，原因是什么？（用化学反应方程式表示）．

20．下列用途体现物质化学性质的是（　　）

	A．	铜丝做导线		B．	还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
	C．	金刚石做钻探机的钻头		D．	干冰在舞台上作制冷剂

15．用正确的化学用语填空：
（1）硅的元素符号Si；（2）2个锂原子2Li．

1．

为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究

实验操作	实验现象	试验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	无气泡产生	猜想Ⅱ不成立
②取少量滤液于试管中，滴加Na₂CO₃溶液	有沉淀生成	猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

【探究问题】所得滤液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）₂猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶质是NaOH．你作出猜想Ⅲ的理由是二者恰好完全反应．
【实验过程】
【拓展反思】操作②中通入气体物质CO₂（写化学式）也可得到相同的结论
【定量研究】称取20g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示．试计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．

11．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题
（1）乙物质的溶解情况是不溶解且有固体析出．
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：a、c、b（用a、b、c填写）
（3）当温度大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙、甲、丙（用甲、乙、丙填写）
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是甲物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数不一定大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）

18．化学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现试实验台上摆放的药品（如图甲），有一装溶液的试剂瓶为未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】猜想这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；
【实验推断】
（1）小红取样滴加酚酞试液，观察到溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小兰另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，她得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小兰的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验：
【继续探究】小黄同学另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na₂CO₃防止干扰，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的“实质表达式”为：H⁺+OH^-=H₂O，反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺．
请写出小黄同学加入CaCl₂溶液时，反应的实质表达式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（用化学符号表示）．

15．下列用字母表示的物质是初中化学常见的物质，他们由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1～3种元素组成．
（1）常温下A、B为液体且组成元素相同，A在一定条件下分解生成B和单质M．该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）C是可作干燥剂的氧化物，用于生产改良酸性土壤的碱D，则C的俗称为氧化钙．
（3）E为红色固体，与F反应后溶液为黄色，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）分别取适量D溶液和F溶液于两支试管中，再向试管中分别加入G溶液，观察到溶液D中有白色沉淀产生，溶液F中有气泡产生，此时溶液D中发生的化学反应方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）将（4）反应后的两只试管内的物质倒入同一个废液缸中，出现气泡且废液仍浑浊．最终废液中的溶质组成为（写出所有可能）NaCl；NaCl、CaCl₂；NaCl、Na₂CO₃．

16．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）

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