题目内容

3．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．
等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
向pH=11的NaOH溶液中不断加稀盐酸
D．
加热KClO3和MnO2的混合物

分析 A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会出现；
C、根据酸碱中和，溶液的pH会由大于7慢慢的到小于7，
D、根据加热KClO3和MnO2的混合物时，二氧化锰是催化剂其质量不变来分析；

解答 解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错
C、向pH=11的NaOH溶液中不断加稀盐酸，酸碱中和，溶液的pH会由大于7慢慢的到小于7；故对
D、加热KClO3和MnO2的混合物时，二氧化锰是催化剂其质量不变，故质量分数不断增加一直到反应结束后不再变化，但开始不能为零；故错；
答案：C．

点评 此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度

练习册系列答案
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13．纸是中国古代四大发明之一，为中国古代文化的繁荣提供了物质技术的基础，但是 现代造纸工业会对环境造成严重的污染．试回答下列问题：
（1）纸张的生产会用到大量的强酸．小明取了一烧杯造纸厂的废水，对其酸碱度进行研究．试写出用pH试纸检验溶液酸碱度的方法用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（2）以纳米碳酸钙为主要原料的石头纸，是一种新型纸张，这种纸张的制造从根本上杜绝了制纸过 程中因“三废”问题而造成的污染，而且成本低效益高．
①从物质分类上来讲，碳酸钙属 于无机物、盐  （从“有机物”、“无机物”、“酸”、“碱”、“盐”中选填两项）．
②碳酸钙中碳元素的化合价为+4价．
③碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为5：6 （最简整数比）．
14．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A．固体中一定有Ag       B．溶液中一定有Ag+
C．溶液中一定有M的离子   D．固体中一定有Ag和Cu．
11．甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分反应条件略去．
（1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式Fe2O3，则乙物质不可能是：B．（填序号）
A．酸     B．碱     C．氧化物      D．单质
请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于置换反应，请写出符合要求化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（任写符合要求的一个反应即可）．
（3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲的俗名是熟石灰，则该转化的化学方程式可能是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是甲烷，该物质完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
18．（1）现有六种物质：A．熟石灰  B．稀盐酸  C．干冰  D．钛合金  E．聚乙烯  F．硝酸钾．请选择相应物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是C；  
②可用作复合肥的是F；
③可用于除铁锈的是B；   
④可用于改良酸性土壤的是A；
⑤可用于制食品包装袋的是E；
⑥可用来制造人造骨的是D．
（2）请用相应的化学符号填空：
①地壳中含量最多的元素O；    
②两个亚铁离子2Fe2+；
③保持氮气化学性质的最小粒子N2；
④天然气的主要成分CH4；
⑤生理盐水中的溶质为NaCl．
8．化学实验室要从X（在化合物中通常显+2价）、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如图：

请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（3）滤液A中一定含有的阳离子是Zn2+、X2+、H+；
（4）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2．
15．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．
   篝火燃烧		B．
H2O2溶液中加入MnO2
C．
铁钉生锈		D．
 活性炭吸附毒气
12．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图用品中，利用金属导热性的是A（填序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
（3）把少量铝粉和铁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，若溶液变为浅绿色，则此时，溶液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．
（4）利用下列各组中的物质，能验证铝、铁、铜三种金属活动必顺序的是①②（填序号）．
    ①铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝    ②硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液
    ③铝丝、铁丝、硫酸铜溶液      ④硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜丝．
13．在推断实验室里某无色废液的成分时，四位同学得出的结论可能合理的是（　　）
A．NaCl  CuSO4  NaNO3B．NaCl  K2SO4  NaOH
C．HCl  NaOH  CaCl2D．K2CO3  KNO3  BaCl2

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