题目内容
13．在推断实验室里某无色废液的成分时，四位同学得出的结论可能合理的是（ ）| A． | NaCl CuSO4 NaNO3 | B． | NaCl K2SO4 NaOH | ||
| C． | HCl NaOH CaCl2 | D． | K2CO3 KNO3 BaCl2 |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、硫酸铜在溶液中常显蓝色，而溶液要求是无色的，故A错误；
B、三种物质中没有带颜色的离子，相互也不会反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成水，不能共存，故C错误；
D、氯化钡和碳酸钾会生成碳酸钡沉淀而不能共存，故D错误；
故选B．
点评 在解此类题时，首先检查各种物质中是否有带色的离子，然后再检查是否会生成沉淀或气体或水，只要生成一种，就不能共存．
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3．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
| A． |  等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 | |
| B． |  向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 | |
| C． |  向pH=11的NaOH溶液中不断加稀盐酸 | |
| D． |  加热KClO3和MnO2的混合物 |
1．将60g镁、铁、铝的混合物放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，收集到氢气4g，将反应后的溶液蒸干可得硫酸盐的质量是（ ）
| A． | 202g | B． | 256g | C． | 252g | D． | 不能确定 |
8．2015年3月22日是第23个世界水日，今年世界水日的主题是“水与可持续发展”． 以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）
| A． | 利用太阳能分解水 | B． | 由焦炭和水蒸气反应生成氢气 | ||
| C． | 由热电站提供电力电解水 | D． | 使赤热的铁和水反应生成氢气 |
在实验课上，同学们用Ba（OH）2和稀盐酸做中和反应的实验探究，小亮取反应后的溶液105.9g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸溶液与生成沉淀的气体的质量关系如图所示．
5．市场上的活性炭口罩能让人们更健康地呼吸，活性炭的主要作用是（ ）
| A． | 消毒 | B． | 吸附 | C． | 还原 | D． | 导电 |
2．如图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①中CO发生氧化反应 | |
| B． | 反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2=Cu+Fe（OH）2 | |
| C． | X溶液可能是硫酸铜溶液 | |
| D． | 反应③可以检验二氧化碳气体 |
10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．