题目内容

8．化学实验室要从X（在化合物中通常显+2价）、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如图：

请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（3）滤液A中一定含有的阳离子是Zn2+、X2+、H+；
（4）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2．

分析 根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．

解答 解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）由上述分析可知，中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银；
（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质，对应的阳离子分别为：Zn2+、X2+、H+；
（4）由上述分析可知，③中反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有硝酸银和硝酸铜；
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Zn2+、X2+、H+；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）AgNO3、Cu（NO3）2．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．

练习册系列答案
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ABCD
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方案一加熟石灰研磨加肥皂水，振荡取样，分别加入稀硫酸触摸织品
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A．AB．BC．CD．D
19．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中不符合该主题的是（　　）
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A．
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B．
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C．
向pH=11的NaOH溶液中不断加稀盐酸
D．
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13．下列书写符合要求的是（　　）
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请列举CO2的另一种用途：人工降雨，它含龄过高还容易引起的环境问题：温室效应．
17．如图所示（A--H）的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填名称）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（3）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接 下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
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②若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中．打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清．若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中．打开K1和K2，从K1处通入CO2．欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊．
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