Question

16．请仔细阅读下列信息
（1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

（2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
根据上述信息，回答下列问题：
①下列属于氧化还原反应的是：ABD
A、2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂
B、2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂
C、2Fe （OH）₃+3H₂SO₄=Fe ₂（SO₄）₃+6H₂O
D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
②对于氧化还原反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④已知下列反应能够发生（a）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂（b）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂（c）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，请判断反应FeBr₂+Cl₂（少量）=FeCl₂+Br₂是否正确？并说明理由．

Answer 1

分析 ①根据有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应进行分析；
②根据在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性进行分析；
③根据化学方程式和题中的反应原理进行分析；
④根据氯气和溴化亚铁反应会生成氯化铁和溴单质进行分析．

解答 解：①有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，
A、氯元素从-1价变成0价，属于氧化还原反应；
B、氧元素从-2价变成0价，属于氧化还原反应；
C、各种元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应；
D、硫元素从0价变成+4价，属于氧化还原反应；
故选：ABD；
②在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性，所以2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，有2个硫是氧化产物，1个硫是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量比是2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，有6个硝酸参与反应生成硝酸铜，有两个硝酸参与氧化反应，所以被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④通过分析可知，氯气和溴化亚铁反应会生成氯化铁和溴单质，所以该反应不正确．
故答案为：①ABD；
②2：1；
③1：3；
④氯气的氧化性强，会将2价的铁氧化成3价的铁．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．