题目内容

8．A-F是初中化学常见物质．A是生活中常见的红色固体，C、F都是单质，D、F都是没有颜色和气味的气体，它们之间的相互转化关系如图：

请回答
（1）写出F的化学式：H2；
（2）依据图中的关系物质B具有的化学性质还原性；
（3）生活中产生红色物质A的原因是铁与空气中的氧气、水共同作用；
（4）写出气体D和澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 根据A～F是初中化学常见物质，气体D能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀E，所以E是碳酸钙，D是二氧化碳，G是浅绿色溶液，由固体C与硫酸反应生成，所以G是硫酸亚铁溶液，固体C和硫酸反应生成硫酸亚铁和气体F，所以C是铁，固体A、B在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，A是生活中常见的红色固体，所以A是氧化铁，B是碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1））A～F是初中化学常见物质，气体D能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀E，所以E是碳酸钙，D是二氧化碳，G是浅绿色溶液，由固体C与硫酸反应生成，所以G是硫酸亚铁溶液，固体C和硫酸反应生成硫酸亚铁和气体F，所以C是铁，固体A、B在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，A是生活中常见的红色固体，所以A是氧化铁，B是碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以F是H2；
（2）依据图中的关系物质B具有的化学性质是还原性；
（3）生活中产生红色物质A的原因是：铁与空气中的氧气、水共同作用；
（4）通过推导可知，气体D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）H2；
（2）还原性；
（3）铁与空气中的氧气、水共同作用；
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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7．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ACa（OH）2  BCaO  EC．
（2）写出下列变化的化学方程式：C→B：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（0H）2+CO2↑；F→D：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
8．如表是氯化钾的溶解度与温度的关系表格：
 温度/（℃） 1020 30 40 50 60 70 80 90 
 溶解度/（g） 3134 37 40.6 42 45.5 48 51 54 
（1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
（2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
（3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．
16．请仔细阅读下列信息
（1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

（2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
根据上述信息，回答下列问题：
①下列属于氧化还原反应的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②对于氧化还原反应2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④已知下列反应能够发生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，请判断反应FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正确？并说明理由．
3．请用化学用语回答下列问题：
（1）钙离子的符号为Ca2+；
（2）干冰的化学式CO2．
13．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，盛氧气的集气瓶中装少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型是分解反应．
（3）农药波尔多液不能盛放在铁制容器里Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，波尔多液的颜色是蓝色．
（4）葡萄糖在人体内缓慢氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．
（5）实验室制备二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，空气中二氧化碳所占的体积分数为0.03%．
20．足量稀盐酸与100g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？
17．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别 放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．
18．下列关于空气的说法中正确的是（　　）
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．可以用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量
C．过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因
D．空气有自净能力，排放到空气中的有害气体和烟尘不会对空气造成污染

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